珠江水水质检测报告

珠江水水质检测报告

华师 2011级 化学与环境学院

摘要：本实验对影响大学城周边珠江支流水质状况的主要指标（pH值、固体悬浮物、高锰酸钾指数、总磷含量、铅、镉、铜）进行了测定，并对实验中出现的一些异常情况进行分析讨论，同时对大学城附近珠江水水质进行了评估 关键词： 珠江水 水质 实验讨论 目前,珠江流域水环境污染形势仍然严峻,特别是流经城市的河段污染严重,不少水体发黑发臭,严重影响与威胁饮用水源水质,尤其珠江三角洲地区,水质性缺水问题突出。珠江水水质变差会使广州的整体环境变差，当珠江水质变差后，广州的整体环境也大打折扣。人们的饮水安全会受到影响，周边的物种也会受到牵连。因此，加强对水质的监测，对水质作出评价越来越重要。我们对大学城旁的珠江水进行了采样检测，这在巩固我们以前实验技能的基础上也提升了我们的综合实验、综合思考和综合评价的能力。。 1 水样采集

选取江边近水域为取样点，将水样瓶瓶口置于水面下取水。采集的新鲜水样立即送到实验室进行处理。

2 水质检测

2.1 水温的测定（时间：2013年9月17日）

在取样点现场进行水温的测定，将温度计伸入水中测量水温，温度计读数为29.2℃

此时珠江水的颜色为浑黄色，没有特殊

气味。

2.2 pH值的测定——玻璃电极法 2.2.1 原理

pH值由测量电池电动势而得。而电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。 2.2.2 操作步骤

选取标准缓冲溶液邻苯二甲酸氢钾、硼砂按照包装袋上所附配置方法配置PH为4.0,6.8,9.1的标准缓冲溶液。按照玻璃电极仪器使用说明书进行仪器校准。测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动，静置待读数稳定后几下pH值，珠江水的PH值为7.99。

2.3 重量法测定水中悬浮物（100ml珠江水：

失重率，悬浮物的量） 2.3.1 原理

水质中悬浮物是指水样通过孔径为0.25um的滤膜，截留在滤膜上并于103℃—

105℃烘干至恒重的固体物质。由于滤膜为有机湿滤膜，烘干前后有质量损失，因此用空白实验做对比。 2.3.2 操作步骤

取一块滤膜，称量出称量瓶+滤膜的质量m1（瓶+膜），用量筒量取100mL水样进行抽滤，将过滤后滤膜在103℃—105℃进行烘干一小时后移入干燥器中，使其冷却到室温，称量出称量瓶+滤膜的质量m（瓶2+膜）。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg为止。另取一块质量相近的滤膜，用100mL去离子水重复以上实验。 2.3.3 计算与结果 失重率的计算：

去离子水滤膜过滤前重m0=0.0772g 去离子水滤膜过滤后重m1=0.0714g 失重率=m0-m1/m0=0.0710-0.0659/0.0710

=7.18％

总悬浮物的计算:(mg/l) C= (m1×失重率+m2-m1)×106

v 表一 水样悬浮物测量实验记录（100ml）

水样过滤前滤纸重水样过滤后滤纸重(m1) (m2) 0.0772 0.0736 水样中悬浮物含量为19.43mg/L

2.4水中耗氧量的测定——酸性高锰酸钾法 2.4.1 原理

水样在酸性条件下，KMO4将水中的某

些有机物及还原性物质氧化，剩余的KMO4用过量的Na2C2O4还原，再以KMO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，根据过量的KMO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMO4标准溶液的用量，计算出高锰酸钾指数，以O2mg/L表示。 2.4.2 操作步骤：

1．溶液的配制：量取已经配好的浓度为0.1mol/L的KMO4溶液5mL稀释到250mL,使C1/5KMO4=0.01mol/L。称取0.067g Na2C2O4定容至

50mL

容量瓶中，使

CNa2C2O4=0.0100mol/L。 2．样品测定方法：

2.4.3 计算及结果 K值的计算

K=10V 2KMnO4标准溶液浓度为：

C10.00?CNa2C2O41/5KMnO4?V

1/5KMnO4耗氧量为：

I10?V1)K?10]?M?8?1000Mn?[(100

其中V水样为所取水样体积，单位为L，C样品耗氧为水样耗氧量，单位为mg/L。

表二 空白试验和K值测定记录表

测量次数 1 2 消耗KMnO4标准溶10.82 10.85 液体积V2（mL） K值/ml-1 0.9242 0.9217 K值/ml-1 0.9229 表三 高锰酸盐指数测定记录表 测量次数 1 2 消耗KMnO4标准溶5.35 5.32 液体积V1（mL） IMn（mg/L） 3.3492 3.3111 所以水样耗氧量为3.3301mg/L .

2.5分光光度法测定总磷含量 2.5.1 原理

在中性条件下用硝酸—高氯酸消解试样，将所含磷全部氧化为正磷酸盐，在酸性介质中，正磷酸盐与钼酸铵反应，在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸还原，生成蓝色的络合物。 2.5.2 操作步骤

（1）消解：分别取两份25mL试样于两个锥形瓶中，分别进行如下操作：加入2颗玻璃珠，加入2mL浓硝酸加热至10mL，冷

却后加入5mL浓硝酸再次加入至10mL，放冷，加入3mL浓高氯酸至剩下3—4mL。放冷。往消解好的试样加入10mL水、一滴酚酞滴加1mol/L氢氧化钠溶液至刚呈微红色，再滴加1mol/L硫酸溶液至微红色刚好褪去，移入50mL容量瓶中。待显色。

标准溶液配制：称量0.2197g磷酸二氢钾固体溶解在1000mL 容量瓶中，加入800mL水、5mL（1：1）硫酸，用水稀释至刻线，磷含浓度为50.0ug/L，将8.0mL50.0ug/L

标准溶液转移至200mL容量瓶中，用水稀释至刻线，含磷浓度为2.00 ug/L。取8支50mL容量瓶分别加入0.00、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00、15.00ml已经配好的含磷浓度为

2.00ug/L的标准溶液，待显色。

（2）显色：显色时间与吸光度关系测定：取一瓶已加入5.00ml的标准物的配置好的

50ml标准液，加入2mL钼酸盐溶液，摇匀，30秒后加入1mL抗坏血酸溶液，加水至标线，充分混匀。选用660nm波长每隔5min测定一次吸光度。得出最适合显色时间。

（3）测定：测定波长与吸光度关系：取已用于测定显色时间与吸光度关系的试样接着做实验。选用650nm到750nm每隔10nm测量一次。得出最大吸收波长。

表四 显色时间与吸光度关系 显色时间（min） 吸光度 5 0.096 10 0.097 15 0.097 20 0.097 25 0.096 吸光度-显色时间曲线图0.09720.0970.0968度0.0966光吸0.09640.09620.0960.0958051015202530显色时间/min图一 显色时间与吸光度关系图

由图一可得到10min,吸光度稳定在0.097左右不再上升，到25min吸光度出现了下降。所以最适显色时间为10min。

表五 测量波长与吸光度关系 波长nm 吸光度 650 0.094 660 0.096 670 0.101 680 0.105 690 0.109 700 0.111 705 0.112 710 0.113 715 0.112 720 0.112 730 0.109 740 0.107 750 0.104

波长-吸光度曲线图0.120.10.08mn/长0.06波0.040.020640660680700720740760吸光度

图二 测定波长与吸光度关系图

由图二可知在710nm以前，随着测定波长的增长，吸光度逐渐增大，而在710nm到720nm处吸光度缓慢变化，基本不变，715nm后随着测定波长的增长，吸光度逐渐减小。所以选择最佳测定波长为710nm。 （4）标准曲线的绘制：取8支已装入标准溶液的容量瓶，加入显色剂进行显色10min，在710nm测定吸光度。（表六） 标准加入 物体积5.00 7.00 10.00 15.00 （ml） 标准物含 量（ug） 10.00 14.00 20.00 30.00 吸光度 0.120 0.169 0.234 …… 此处隐藏：3389字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……