高考理综选择题第八题实验知识点总结(3)

洗涤 未洗涤或只洗涤了1 次 定容时仰视 偏小 —— —— —— —— —— —— 偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小① 定容 胶头滴管 定容时俯视 定容时多加了水，后用滴管吸出 摇匀 装入试剂瓶 试剂瓶 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 试剂瓶内有水 偏大 偏小 偏大 偏小 ①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。

课题十七、中和滴定

9.误差分析 C测=C标×V读÷V定 要点：①如果由V读引起，可直接判断

②如果有C标和V定引起，可将C标×V读÷V定看成定值，再来判断的变化 具体分析如下： （偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度） (1) 滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2) 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3) 滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)

(4) 取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5) 取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)

(7) 若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8) 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9) 滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10) 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11) 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12) 滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)

(13) 滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形

瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低)

11

(15)过晚估计滴定终点。(偏高)

(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

12

一、分离物质的方法

1. 过滤 注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡

二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上 怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次

怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。例食盐中

SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl-，说明洗涤干净。

2. 减压过滤

原理：抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。 操作步骤：

① 安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤 纸紧贴在漏斗瓷板上。

② 用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。

③ 当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，取下布氏漏斗，从吸滤瓶上口倒出溶液。

④洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。 注意事项：

① 过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。 ② 倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容量的2/3。

③ 当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。

④ 吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后 水龙头，以防倒吸。

⑤减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。

13

3. 结晶（蒸发结晶和冷却结晶）

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中

析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠） 冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。

适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾） 注意事项：

① 蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。

② 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 ③ 当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。 ④ 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 4. 萃取

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶

剂中，从而进行分离的的方法

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一

致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

萃取剂的选择条件：

① 溶质在萃取剂中有较大的溶解度 ② 萃取剂与溶剂不混溶、不反应 ③ 溶质不与萃取剂发生任何反应 5. 蒸馏

原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一

组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 注意事项：

① 温度计水银球在支管口附近或略低于支管口 ② 冷凝管中水的流向，下进上出

③ 溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3 ④ 投放碎瓷片防暴沸

14

6. 渗析

原理：离子和小分子（H2O）能透过半透膜，但胶体不能。 注意事项：蒸馏水要不断更换

怎样检验渗析完全：在最后一次渗出液中加试剂，通过现象来判断。如淀粉胶体和食盐 溶液的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO3，若不出现沉淀，说明渗析完全。

15