高考理综选择题第八题实验知识点总结(2)

为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，Na2CO3在饱和的NaOH溶液中不溶解，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上层清液，稀释到所需浓度，即得NaOH标准液，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，应先加热煮沸后迅速冷却，以除去其中的CO2。用上述方法配制的NaOH的准确浓度可以基准物质来滴定，这里可以使用邻苯二甲酸氢钾（用酚酞作指示剂，滴定到终点时溶液呈碱性）。 基准物质：草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾（常用）

课题十二、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

1. 取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度，以测

得表面积S。

2．用电子天平（精度0.001g）分别称量三块镀锌铁皮（A、B、C）的质量。

3．将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入约40mL 6mol·L盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮（为了让锌充分反应），使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢），立即将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。 铁锌形成原电池，速率快，到反应速率突然减小说明锌反应完全 4．将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。 大火会使铁氧化，导致两次质量差变小，导致实验结果偏小； 5. 检验铁片是否洗净：

取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净。

课题十三、硫酸亚铁铵的制备 制取FeSO4溶液

1. 铁屑的净化：铁屑放到Na2CO3溶液中浸泡数分钟，洗涤，晾干。 Na2CO3溶液作用：溶液呈碱性去除表面油污，CO32+H2O

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HCO3 + OH）

——

2. Fe屑过量：防止Fe2+被氧化

3. 不断振荡：使反应更充分，并使铁屑回落到溶液中反应。

4. 适当补充水：防止FeSO4析出，防止加热过程中水分蒸发，使硫酸浓度变大，与铁反应

生成Fe3+和SO2

5. 再加入1mL3mol/LH2SO4溶液：使溶液呈酸性，抑制Fe2+水解 6. 趁热过滤：防止析出FeSO4晶体

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制备硫酸亚铁铵晶体

7. 出现晶膜为止：不能蒸干，防止出现晶体脱水，得不到绿色晶体 8. 用酒精清洗：a 减少晶体在洗涤时的溶解 b 洗去晶体表面附着的水分 9. 铁屑表面的铁锈对制备有无影响

铁锈（Fe2O3）与H2SO4反应可生成Fe2（SO4）3，过量的Fe屑将Fe3+还原成Fe2+，只要保证Fe过量就可排除铁锈的影响。

课题十四、阿司匹林的合成

2g水杨酸＋5mL乙酸酐＋5滴浓硫酸，振荡 85~90 ℃水浴加热5~10min ① 冷却结晶 ② 抽滤 乙酰水杨酸初产品 ③ 加入饱和NaHCO3 加热 沉淀：水杨酸聚合物 冰水冷却 抽滤 加入盐酸 ⑤ ④ CO2气体 产品 乙酰水杨酸 溶液

1. 阿司匹林又叫乙酰水杨酸，难溶于水，白色晶体（分子晶体） 2. 水浴加热：易控制反应的温度，均匀受热（要用温度计）。 3. 长直导管的作用是冷凝回流 4. 浓硫酸的作用是催化剂

5. 结晶后用水冲洗是溶解CH3COOH和H2SO4 6. 抽滤时用冷水洗涤晶体：

是除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。 7. 加入NaHCO3的作用是：

把乙酰水杨酸变为可溶性的钠盐，并除去不溶于NaHCO3的聚合物杂质。 8. 加入盐酸的作用：

使可溶性的乙酰水杨酸的钠盐重新变为乙酰水杨酸，从而达到提纯的目的。 9. 制取乙酰水杨酸的反应类型为取代反应。

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10. 产品混有杂质水杨酸的原因是：

乙酰化不完全或产物在分离时发生了水解产生水杨酸。

如何检验：取少量样品，加入盛有3mL水的试管中（也可再加少许乙醇），再滴加氯化铁溶液。如有溶液变成紫色，则说明有样品中含有水杨酸。

课题十五、中和热的测定

1. “为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍

稍过量”，那可不可以用0.50 mol·L-1 NaOH与0.55 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢? 答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、

0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。

2. 为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50 mol·L-1 NaOH溶液呢? 回答：是可以的。比如“量取51 mL(或52mL)0.50 mol·L-1NaOH溶液”。只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。

3. 关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”

① 不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。 ② 为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。 ③ 最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。

注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否

则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。

4. 为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?

答案：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广、混合均匀，普通玻璃

棒显然不具有这种优点。金属环形棒也不行。 至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。

5. 强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计?

鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中

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和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。 所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。 6. 酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?

如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时就会放出大量热量，使得测得的热值偏高。 酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10 mol·L-1～1.0 mol·L-1之间为宜。 7. 是什么原因使中和热测定结果往往偏低？

① 仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；

② 实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；

③ 计算中假定溶液比热容为4．18 J/（g·℃），密度为 1 g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。

课题十六、溶液的配制

1. 容量瓶的使用注意事项：

①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 2. 计算：配制溶液时只能配制与容量瓶容量有关的体积 如要配制90mL，1 mol/L NaOH溶液 错误计算：0.09×1×40=3.6g 正确计算：0.10×1×40=4.0g；

3. 称量：固体称量用天平，液体则用量筒

称量的注意事项： ① 使用前要调零

② 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （不能是滤纸 …… 此处隐藏：2670字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……