高一必修二化学试题(2)(3)

www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

第二章《化学反应与能量》单元测试题（A卷）

（40分钟）

可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

一、选择题:( 共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。) 1、下列变化一定是吸热反应的是：

A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应

C、将热能转变为化学能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应

2、化学反应的特征是

A、发光发热 B、能量发生变化 C、状态发生变化 D、有新物质生成 3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） ① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意 4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H2 + I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达

5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH下列叙述不正确的是 A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区 C、负极反应为2H2 + 4OH — 4e = 4H2O D、正极发生氧化反应

----

12xkb1.com新课标第一网 11

www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为： A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

7、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① ?(N2) = 0.15 mol/(L·min) ② ?(N2) = 1.05 mol/(L·min)

③ ?(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

8、下列措施对增大反应速率明显有效的是： A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 9、已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，

△ 现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则 A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断 催化剂 121210、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应 过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是 A、t1时，只有正方向反应 B、t2时，反应到达限度 C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 O ? ?正 ?逆 t1 t2 t3 t 11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为：

A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L

12、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反

xkb1.com新课标第一网 12

www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

应速率，V╯表示逆反应速率）

A、V(N2) = V╯(N2) B、V(N2) = 3V(H2)

C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2

13、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应” A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④

14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已

知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A、Q1 < Q2 B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低

D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 二、非选择题（共44分） 15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式 （1）化学能转变为热能 ； （2）热能转变为化学能 ； （3）化学能转变为电能 ； （4）电能转变为化学能 。 16、（11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ： 则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ； 1mol H2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ； 理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ； 事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。

xkb1.com新课标第一网 13

www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！

17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足

量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min） 氢气体积（mL）

① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 ② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 ③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） ④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 。 18、（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （2）如果不能，说明其原因 …… 此处隐藏：1751字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……