2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷及解析(6)

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1．

乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2．

实验结果 t1＜t2 ．

结论：浓度越大，反应速率越快．

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验 取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3． ． 记录时间t3，且t1＜t3＜t2．

更正结论为：当 催化剂相同 时，反应物浓度越大，反应速率越快． C组：探究 温度 对化学反应速率的影响．

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5．

结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 温度越高，反应速率越快 ． 综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须 只允许有一个变量，其他量必须相同 ．

②探究发现影响化学反应速率的因素有 催化剂、反应物浓度、温度 ．

【分析】在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同，证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快即可；反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反

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应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

【解答】解：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好；

根据结论：浓度越大，反应速率越快，可知反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短，所以t1＜t2；

从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照，需要补充实验：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3．因为t1＜t3＜t2得出结论：催化剂相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；

C组实验中温度不同，所以影响因素是温度，温度越高，反应速率越快，在设计对照实验时只允许有一个变量，其他量相同；根据实验过程可知为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须只允许有一个变量，其他量必须相同；由探究过程可知影响反应的因素有催化剂、反应物浓度、温度．

故答案为：取5mL10%H2O2溶液，记录数据；有；二氧化锰；t1＜t2；取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3；催化剂相同；温度；温度越高，反应速率越快；只允许有一个变量，其他量必须相同；催化剂、反应物浓度、温度．

四、解答题（共1小题，满分8分）

18．（8分）（2017?大庆）铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．

已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应． 请问：

（1）12.5g样品中含铝多少g？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

【分析】铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应

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生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

【解答】解：（1）设12.5g样品中含铝质量为x， 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 54 80 x 12g =

，

x=8.1g，

答：12.5g样品中含铝8.1g．

（2）设铝和盐酸反应消耗氯化氢质量为y， 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 54 219 8.1g y

=

，

y=32.85g， 设铁的质量为z， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 73

z 100g×36.5%﹣32.85g =z=2.8g，

铜在合金中所占的质量分数是：

答：铜在合金中所占的质量分数是12.8%．

×100%=12.8%，

，

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