2017年黑龙江省大庆市中考化学试卷及解析(5)

（3）①～⑤属于分解反应的是 ④ ．

（4）A和I反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为 8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O ．

【分析】已知A是人体胃酸的主要成分，因此A是盐酸；盐酸和B反应产生C、D、E，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，D能够和碳在高温下反应产生F，F能够和赤铁矿反应，因此C是水，E是氯化钠，D是二氧化碳，F是一氧化碳，则B是碳酸氢钠；一氧化碳和氧化铁反应产生的I能够和G反应产生J，因此I是铁，G是电解水产生的氧气，J是四氧化三铁，带入验证完成相关的问题．

【解答】解：A是人体胃酸的主要成分，因此A是盐酸；盐酸和B反应产生C、D、E，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需的物质，E是厨房重要的调味品，D能够和碳在高温下反应产生F，F能够和赤铁矿反应，因此C是水，E是氯化钠，D是二氧化碳，F是一氧化碳，则B是碳酸氢钠；一氧化碳和氧化铁反应产生的I能够和G反应产生J，因此I是铁，G是电解水产生的氧气，J是四氧化三铁，带入验证符合转化关系，因此： （1）F是一氧化碳，H是氢气；故填：CO；H2；

（2）盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）反应①是盐酸和碳酸氢钠反应，反应②是二氧化碳和碳的反应，反应③是一氧化碳和氧化铁的反应，反应④是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应，反应⑤是氧气和铁的反应，因此只有④是一种物质参加的分解反应；故填：④；

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（4）根据信息可知盐酸和四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁及水，故方程式为：8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

15．（5分）（2017?大庆）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示． （1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是 B （选填“A、B、C”）． （2）若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为 降温 结晶，过滤． （3）P点表示的含义为 t1℃时，B、C物质的溶解度相等 ．

（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 B＞C ．

（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为 C （选填“A、B、

C”）．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）在阴影区域部分，B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B；

（2）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶，过滤； （3）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；

（4）B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时B物质的溶解度＞t2℃时C物质的溶解度，所以在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞C；

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（5）向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X中有固体析出，则X为C．

故答案为：（1）B； （2）降温；

（3）t1℃时，B、C物质的溶解度相等； （4）B＞C； （5）C．

三、解答题（共2小题，满分23分）

16．（10分）（2017?大庆）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配置步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 25 g；②量取；③稀释

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ， 简要描述浓硫酸的稀释方法 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 ．

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）． （3）装置B的作用 除去氢气中混有的水蒸气 ． （4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 D A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体自由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

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D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 5（a﹣b）g ．

【分析】（1）根据溶液稀释与配制的过程来分析；

（2）根据实验室制取氢气的原理以及化学方程式的写法来分析解答； （3）根据实验前需要对氢气进行干燥来分析；

（4）根据实验中的注意事项以及实验现象来分析解答；

（5）分析反应的特点可以知道，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，由氧元素质量可计算被还原的氧化铜质量．

【解答】解：（1）①溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则

98%x=245g×10% x=25g 故填：25；

②量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯与玻璃棒；故填：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；

③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

故填：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；

（2）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）要验证氢气的性质，就需要实现对氢气进行干燥，所以装置B中的浓硫酸对氢气起到了干燥的作用；故填：除去氢气中混有的水蒸气；

（4）A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，目的是排净装置内的氢气，以防加热时发生爆炸，故正确；

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B．点燃C处酒精灯后，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，故正确；

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，故正确；

D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直到玻璃管冷却，以防高温生成的铜被重新氧化，故错误． 故选D；

（5）设被还原的氧化铜的质量为x，则 CuO+H2

Cu+H2O 固体质量减少

80 64 （80﹣64）=16 x （ag﹣bg）

x=5（a﹣b）g 故填：5（a﹣b）g．

17．（13分）（2017?大庆）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验． 三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可 …… 此处隐藏：1767字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……