2019-2020年中考试化学试题 Word版含解析(I)(2)

A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X 为HBrO

D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质 【答案】C 【解析】

试题分析：C项物质X中含有HBr和H2SO4. 考点：工业提取溴的过程，溴及其化合物的性质。

14．羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密 闭容器中发生反应并达到平衡：表 所示：

，数据如下

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70% C．实验2 达平衡时，a ＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动 【答案】C

考点：可逆反应的平衡常数、转化率。

第Ⅱ卷（选择题，共42 分）

15．(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E

的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢 化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”) （3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。 （4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。 【答案】（1）第2周期 第VIIA族 （2）离子键

Δ

（3）2H2SO4(浓) + C === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （4）Cl2 + 2OH === ClO + Cl + H2O （5）H2O H2S

（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】

试题分析：由题意可确定B、G分别为F和Cl，因为A、B、E的最外层电子数之和为19，所以

A为O、E为S，且D为Na，从而确定答案。 考点:元素周期律、元素周期表。 16．(12 分)

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已 略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体； G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

---

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D 中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的

具有放射性)。在酸

性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）

（2）取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe

(或取少量D溶液于试管中，滴加K3溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe) （3）2Al + 2OH + 2H2O === 2AlO2 + 3H2↑ （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

（5）2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －856, kJ·mol （6）3Fe3O4 + TcO4 + H +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2 【解析】

试题分析：由题给的转化关系可确定G为氧化铁，H为Al，A为Fe，D为FeCl2，E为Fe（OH）

2

-+

－1

--2+

2+

，F为Fe（OH）3，C为FeCl3，结合反应中的产物，根据化合价变化、电荷守恒和质量守

-+

恒，确定（6）的离子方程式为：3Fe3O4 + TcO4 + H +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2 考点：有机物间的相互转化。 17．(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某温度下，在容积恒定为2.0L

的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下 表所示：

（1） 0~150s内的平均反应速率

（2） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。 （3） 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。 （4） 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a． 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变 b． 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c． 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d． 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，

请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

2019-2020年中考试化学试题 Word版含解析 (I)

（5）

考点：可逆反应的平衡常数、化学反应的热效应。 18．(10 分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2 受热易分解。

（1） 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 （2） 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

（3） 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

（4） 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是

____________。

（5） 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠

(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10mol ·L-1的废水 1000L， 至少需要ClO2 的质量为___________g。

【答案】（1）a （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH === 2ClO2+ 2H2O + O2 （3）ac （4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （5）2.7 【解析】

试题分析：（1）结合流程加入还原剂A发生氧化还原反应，所以（1）选择a；（2）由流程图

最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH === 2ClO2+ 2H2O + O2；（3）中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，且反应I后的母液中含有硫酸钠，因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加

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