2019-2020年中考试化学试题 Word版含解析(I)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42 分）

本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要 求的1 个选项。

1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

【答案】B 【解析】

试题分析：玻璃的制取过程中发生反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 考点：氧化还原反应。 2．下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物 C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应 D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒 【答案】C 【解析】

试题分析：C项丁达尔效应为胶体的性质，而食盐水和糖水为溶液。 考点：物质的构成及性质。

3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A．单质硅常用作半导体材料 B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 【答案】D 【解析】

试题分析：二氧化硅不能直接与水反应。 考点：硅及其化合物。

4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 ? 、ClO? B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br?、SO4 2 ? C．在0.1mol ·L?1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I?、Cl? D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3? 、SO4 2 ? 【答案】B 【解析】

试题分析：A、C项中HCO3在酸性和碱性条件下均不能大量存在；D项碱性条件下Fe不能大

量存在，酸性条件下Fe与NO3因发生氧化还原反应而不能大量存在。 考点：离子共存。

5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质A 的说法正确的是

A．A 的分子式是C 8H10 O3 B．A 分子中含有酯基 C．A 只能发生取代反应 D．A 能与NaOH 溶液反应 【答案】D 【解析】

试题分析：A项分子式应为C 8H8O3；B项分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、醛基；C项有

机物能发生氧化反应，酚羟基能发生微弱电离，也能与碱发生中和反应。 考点：有机物的结构与性质。 6．下列解释事实的方程式不正确的是

A．将NO2通入水中，红棕色消失：

B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：

2+

--2+

C． Na 与水反应产生气体：

D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：【答案】A 【解析】

试题分析：A项的离子方程式应为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO. 考点：离子方程式的书写。

7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱 C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃 【答案】C 【解析】 试题分析：

考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质。

8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A．原子半径：Y > X > W B．氢化物的沸点：W > X > Y C．氢化物的稳定性：R > Y > X D．简单阴离子的还原性：Y > R > Z 【答案】D 【解析】

试题分析：A项根据各元素在周期表中的位置确定原子半径大小顺序应为：Y>W>X;B项不能确

定W、X、Y，所以无法比较其氢化物的沸点；C项元素的非金属性：X>Y,所以氢化物的稳定性X>Y；D项非金属性Z > R >Y，所以其简单阴离子的还原性Y > R > Z. 考点：元素周期表与元素周期律。

9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧

水发生反应：的是

。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确

A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】

试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液

体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。 考点：阿伏伽德罗常数。

10．利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

【答案】C 【解析】 试题分析：

考点：A项考查氨气溶于水显示碱性；B项因为硫酸不具挥发性；D项一水合氨为弱碱，所以书写离子方程式时用分子表示。

11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

【答案】A 【解析】

试题分析：A项能探究化学反应进行的程度，不能探究浓度对化学平衡的影响。 考点：简单实验考查。 12．已知：

【答案】B 【解析】

试题分析：由盖斯定律可知，将方程式①+②×2，可得总方程式，从而求得焓变为

-764.5kJ/mol。 考点：盖斯定律。

13．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是：