浙教版八年级上科学知识点总结

浙教版科学八上

八年级上《科学》第一章 生活中的水 复习提纲

第一节 水在哪里

1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53%

2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化

4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分

小循环 5． 水的循环：大循环 海陆间大循环的5个环节：①蒸发 ②水汽输送 ③降水 ④地表径流 ⑤下渗 (地下径流) 海陆间大循环的意义：① 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ② 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 7．水的分布：①赤道附近地区和沿海地区水资源比较丰富；内陆和沙漠地区水资源比较贫乏 ②大量的淡水资源集中在南方；北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4 ③夏季丰富；冬季欠缺 第二节 水的组成 1．水的电解 电极 气体的量 正极 气体体积是负极的1/2 负极 气体体积是正极的2倍 检验方法及现象 气体能使带火星的木条复燃 气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 结论 正极产生的气体是氧气 负极产生的气体是氢气 ②海上内循环：海洋--－大气 海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 ①陆上内循环：陆地--－大气 实验结论: 水 通直流电 氢气+氧气 (水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成）

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2.、水的重要性质 颜色 无色 气味 无味 状态 常温常压下液态 第三节 水的浮力 沸点 100℃ 凝固点 0℃ 水的异常现象 4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上 1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力， 2．方向：竖直向上 3．阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。 公式：F浮?G排液??gV排排 注意：（1）浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关； （2）浮力与液体的深度、物体的密度、形状无关； （3）对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关； （4）计算时，单位要统一（?排取kg/m3，V排取m3） 物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。 ①F浮G 上浮 ③F浮=G 悬浮 此时V排?V物 ④F浮=G 漂浮 此时V排 < V物 注意：① 上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终会沉到液底，而处于静止状态。 ② 漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G （沉到水底时：F浮＋F支持力=G ） 4.实心物体浸没在液体中 ①当ρ液>ρ物时，上浮（最终漂浮） ②当ρ液<ρ物 时，下沉 2

③当ρ液?ρ物时，悬浮 5. 浮沉条件的应用

① 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从江河到海，其受到的浮力不变 （1）轮船 ② 根据F浮?ρ排gV排同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ排减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉 （2）潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的 因为F浮?ρ排g （3）密度计： V排，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同 第四节 物质在水中的分散状况 1．溶液：（1）溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质） （2）溶质：被溶解的物质叫溶质。 （3）溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。 2．悬浊液、乳浊液： 特征 名称 形成过程 稳定性 长期放置 举例 3．混合物：由多种（≥2种）物质组成的物质叫混合物。 溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

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溶液 悬浊液 乳浊液 固、液气溶解在液固体颗粒分散在小液滴分散在液体里 液体里 体里 稳定 均一、稳定 不稳定 下沉 不稳定 上浮 糖水、汽水、饮料石灰水、泥水、血牛奶、肥皂水 等液等

4．常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。 【思考】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗 第五节 物质在水中的溶解 1．饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。 （2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） A．加溶剂 B.升温 饱和溶液 不饱和溶液 A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质 3．浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质———浓溶液； 溶有较少溶质———稀溶液 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4．溶解度：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点：（1）四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克 5．溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 （1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡

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②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 6．溶质的质量分数 （1）计算公式 溶液中溶质的质量分数?溶质的质量溶质的质量? 溶液的质量溶质的质量?溶剂的质量（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位） （2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 （3）溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变 （4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A．计算（溶剂和溶质的质量或体积） B．称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C．溶解（后装瓶，并贴上标签） 7. 物质的溶解性:①一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的； ②一定条件下，不同的物质溶解的数量不同； ③物质在溶解的过程中，有的放热，有的吸热； ④固体物质的溶解性随温度的升高而增强（除氢氧化钙外）。 第八节 物质在水中的结晶 1．晶体――具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。 2．结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程 3．①蒸发溶剂 ：获得晶体的两种方法：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾 4．有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾） 5