大学物理化学期末习题集(8)

(C) p1 = p2 (D) 无确定关系

54. 恒压下，将分子量为50的二元电解质5 g溶于250 g水中，测得凝固点为－0.744 ℃。

问该电解质在水中的解离度为多少？（水的冰点降低常数Kf＝1.86）

(A) 100 % (B) 76 % (C) 27 % (D) 0

55. 下述说法中哪一个正确？在未平衡的多相体系中，组分i若在各相中的摩尔分数都相等，则 (A) 其在各相中的化学势相等 (B) 其在各相中的标准化学势相等 (C) 其在各相中的活度相等 (D) 其在气相中的蒸气压都相等 (E) 都不一定

56. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下列各说法中哪一个正确？ (A) 溶质的浓度数据相同 (B) 溶质的活度数据相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的化学势数据相同 (E) 溶质的各标准态化学势数据相同

57. 在可逆途径中，体系的化学势将如何变化？ (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 二、填空题

1. 下列各种状态水的化学势 ，

(1) 298.15 K,100 kPa,0.05 mol/dm3乙醇的水溶液，μ1 (2) 298.15 K,100 kPa,0.01 mol/dm3乙醇的水溶液，μ2

(3) 298.15 K,100 kPa，纯水，μ3按由高到低的顺序排列为μ1__μ2__μ3

2. A和B形成理想溶液，已知373 K时纯A的蒸气压为133.32 kPa，纯B的蒸气压为66.66 kPa，与此二元形成平衡的气相中A的摩尔分数为2/3时，溶液中A的摩尔分数为（ ）

( )

( )

( ) ( )

36

3. 在298.15 K, 101.325 kPa时某溶液中溶剂A的蒸气压为pA，化学势为μA，凝固点为TA，上述三者与纯溶剂的pA* , μA* , TA* 相比有(填>,<,=); pA* ＿ pA， μA* ＿ μA， TA* ＿ TA

4. 某液体在温度为T时的饱和蒸气压为11732 Pa, 当0.2 mol的非挥发性溶质溶入0.8 mol的该液体中而形成溶液时。溶液的蒸气压为5533 Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是（ ）

5. 写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式( )

6. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107 Pa·kg·mol-1和1.33×108 Pa·kg·mol-1。由亨利定律可知，在相同条件下( )在水中的溶解度大于( )在水中的溶解度。

7. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为1×105 Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105 Pa，设A和B构成理想液态混合物。则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为( )

8. 在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的ΔmixV=( )，ΔmixH=( ), ΔmixS=( ), ΔmixG=( ), ΔmixU=( ), ΔmixA=( )。

9. 在101.325 kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压( )；沸点( )；凝固点( )。 10. 已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为mB则B的摩尔分数xB=( )。

11. 偏摩尔焓的定义式为( )。

12. 在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为?B?( ) 13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势( )的方向自动的进行。 14. 理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式( ) 15. 1 mol理想气体在T1, p1时的化学势为μ1，标准态化学势为μ势为μ2，标准态化学势为μ

20

10

。在T1, p2时的化学 )μ

10

。已知p2>p1，则μ2( )μ1，μ

0

2(

。

16. 25 ℃时气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)该反应的ΔG( ) ΔA, ΔU( ) ΔH。 17. 封闭体系恒温条件下发生一不可逆过程的热力学判据为 ( ), 达到热力学平衡时的热力学判据为( )。

18. 298 K, p0下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想液体混合物，混合过程的

37

ΔmixH=( ), ΔmixS=( )。

19. 298 K时将压力为 p0、1mol气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21的溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸气分压为3600 Pa，则该转移过程的ΔG=( )。 填空题答案： 1. ﹥; ﹥; ﹥ 2. 1/2 3. ﹥; ﹥; ﹥ 4. 0.568

5. ?B???B?RTlnxB 6. 氧气；乙炔 7. 0.67

8. 0；0；﹥0；＜0；0；＜0 9. 下降；升高；降低 10. xB?mB/(mB?1/Mb) 11. HB?(?H/?nB)T,p,nC 12. ?A???A?RTlnxA 13. 减小

14. ???B??B?RTln(pB/p)

15. ﹥,= 16. ＜,﹥ 17. ΔA

三、判断题：

1. 化学势是广度性质的量。 2. 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。 38

( × ) ( × )

3. 在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而与溶质的性质

无关，因此，同为0.01 mol/kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。 ( × )

4. 只有广度性质才有偏摩尔量。 ( √ ) 5. 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB . ( √ ) 6. 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 ( × ) 7. 溶剂中镕人挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 ( × ) 8. 如同理想气体一样，理想掖态混合物中分子间没有相互作用力。 9. 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 10. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 11. 偏摩尔量都是状态函数。

( × ) ( √ ) ( √ ) ( √ )

12. 用化学势作为判据，可以解决相变化及化学变化的方向和限度。 ( √ ) 13. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。

( × )

14. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 ( × ) 15. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 ( × ) 16. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

( × ) ( × )

17. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

18. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

( × )

19. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

( × )

20. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽 …… 此处隐藏：2468字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……