广东省中山市实验中学、桂山中学等五校2015届高三第一学期第一次

广东省中山市实验中学、桂山中学等五校2015届高三第一学期第一次联考化学

试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108

Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，69Tm、

A．69Tm和C．69Tm和

168168168169172TmTm属于稀土元素，铥（Tm）可用和6969来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（ ） ．．．

16969Tm互为同位素

B．

16969Tm和172Tm是不同的核素 69172169172TmTmTm的电子数相差3 的中子数相差4 D．和6969692、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） ．．．

A．工业上由硅的氧化物制备硅单质

B．生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒 C．漂白粉用作疫区的环境消毒 D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂

3、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）

A．NF3既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1L 1mol·LNaF溶液中Fˉ的数目小于NA

-1

D．25℃ 时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究

其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ） ．．．

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．在无色溶液中： Na、Mg、NO3ˉ、MnO4 B．在含有HCO3的溶液中：Al、K、SO4、Cl C．在pH=1的溶液中：K、Na、Iˉ、NO3ˉ

D．在强酸性的透明溶液中：Cu、K、NO3ˉ、SO4 7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）

A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以臵换非金属，而非金属不能臵换金属 D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（ ）

A．铜片完全消耗时所用的时间 B．反应中转移的电子总数

C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况） 9、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ） 选项 A B C D H2O2有氧化性 Al既可和酸反应又可和强碱反应 K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2 铜表面易形成致密的氧化膜

陈述Ⅰ 陈述Ⅱ H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Al可制成铝箔包装物品 K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒 铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

2+

+

2-+

+

－

3+

+

2－

－

+

2+

－

－

10、下列离子方程式中正确的是（ ）

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH=== CO3+ H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O D．钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2Na + 2OH + H2↑

二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。） 11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

+

-－

－

2－

A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 D．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

12、甲～辛等元素在周期表中的相对位臵如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质

是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是（ ） ．．．

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁 B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚 C．丙和庚的核外电子数相差15 D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物

13、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ） A B 操 作 取久臵的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 将一片铝箔臵于酒精灯外焰上灼烧 现 象 产生无色气体 铝箔熔化 但不滴落 下层溶液显 紫色 生成白色沉淀 结 论 Na2O2没有变质 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 原溶液中有I 溶液X中一定含有 CO3或 HCO3 -2-－C 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静臵 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 D 14、用下列实验装臵进行的实验中，说法正确的是（ ）

实验① 实验② 实验③ 实验④ A．实验①：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉 B．实验②：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色

C．实验③：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．实验④：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

三、（本大题共5小题，64分）

15、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位臵是____________________；ICl的电子式为____________。

（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为________________________________。 （3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_____________________________。

（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________。 16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装臵制取氨气：

Ⅰ、如果用B装臵，通常使用的药品是____________ …… 此处隐藏：2976字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……