上大材科基复习习题及答案

第一章习题参考答案

1描述晶体与非晶体的区别，从结构、性能等方面。 晶体中的原子或原子集团都是有规律地排列的。晶体有一定的凝固点和熔点；晶体具有各向异性。

2何谓空间点阵，简述晶体结构与空间点阵的区别。 晶体中原子或原子集团被抽象为规则排列的几何点，且其沿任一方向上相邻点之间的距离就等于晶体沿该方向的周期。这样的几何点的集合就构成空间点阵（简称点阵），每个几何点称为点阵的结点或阵点。

3 对于图1-4（n）的面心立方点阵，如果在该点阵的上下两个底面的面中心各添加一个阵点，请问，新的结构是属于14种空间点阵的哪一种。 体心正方。

4在简单立方晶系中，（1）作图表示下述的晶面和晶向；（2）判断其中哪些晶面与晶向是垂直的，哪些是平行的，并指出垂直或平行的条件。

?111?,?011?,?201?,?111?,?110?,?112?

(111)与[111]垂直，（111）与[11-2]平行，（201）与[11-2]平行。

5 请写出简单立方晶系中{111}的等价晶面，<110>的等价晶向。并在图中画出。 {111}=（111）+（11-1）+（1-11）+（-111） <110>=[110]+[1-10]+[101]+[10-1]+[011]+[01-1]

6 试在六方晶系的晶胞上画出

?1012?晶面、?1120?和?1101?晶向。

7、分别对面心立方A1和体心立方A2的（100）、（110）、（111）面，请问： （1） 计算上述晶面的紧密系数，指出最紧密排列的晶面。 （2） 画出上述晶面的原子排列方式。

（3） 计算上述晶面的晶面间距（点阵常数为a，公式见附录）。 面心立方 紧密系数 晶面间距 体心立方 紧密系数 晶面间距 （100） π/4 (0.785) a/2 3π/16 (0.589) a/2 （110） π/(4(0.555) √2a/4 √（111） 2) π/(2(0.906) √3a/3 √3) 3π/(8√2) 3π/(16√3) (0.833) (0.34) √2a/2 √3a/6

8、分别对面心立方A1和体心立方A2的[100]、[110]、[111]晶向，请计算上述晶向中相邻两个阵点之间的距离（若点阵常数为a），指出最紧密排列的晶向。 面心立方 [100] a [110] √2a/2 [111] √3a/ 体心立方 a √2a √3a/2

9、铁有两种结构，分别为体心立方A2（称为α－Fe或铁素体）和面心立方A1（称为γ－Fe或奥氏体），铁的原子半径分别为0.127nm，问：（1）哪种结构更致密。（2）两种结构中，四面体间隙和八面体间隙中可以容纳的原子的最大半径是多少？（3）碳原子的半径为0.077nm，当碳原子进入上述结构的间隙时，铁的结构会发生怎样的变化？ (1)面心立方结构更紧密。（3）当碳原子进入间隙时，将挤开周围的铁原子，使铁原子偏离平衡位置。

面心立方 体心立方 四面体间隙 八面体间隙 0.225×r(Fe) 0.414×r(Fe) 0.0286 0.0526 0.291×r(Fe) 0.155×r(Fe) 0.037 0.02

10、请计算密排六方A3的（0001）、（1-100）、（-12-10）晶面的紧密系数，指出最紧密排列的晶面。请画出这些晶面的原子排列方式。

（0001） 0.29π 0.91 （1-100） 0.15π 0.47 （-12-10） 0.17π 0.53

11 由表1－3可见，A1（面心立方）和A3（密排六方）结构具有相同的紧密系数，为0.7404。数学家曾经证明，若将相同直径的硬球，在空间进行堆积，其最大的紧密系数就是0.7404。所以，A1和A3结构都是最紧密堆积的结构。 问题（1）请指出A1和A3堆积结构的差异。（提示：请先分析A1以（111）晶面进行的堆积，A3以（0001）晶面进行的堆积，再讨论两者之间的差异。） A1：ABCABCABC….. A3：ABABAB……..

问题（2）请指出，A1结构经过怎样的变化，可以变成A3结构。 抽掉C（即引入一个弗兰克位错）

12 铜为面心立方结构，X射线衍射测定a=0.3615nm，（1）按刚球密堆模型计算最近邻原子中心距离是多少？以任一原子为中心，这样距离的原子数目是多少？（2）原子密排面和密排方向是什么？堆垛顺序如何？（3）原子密排面{hkl}和密排方向组成的{hkl}（注意：[uvw]须位于(hkl)面上）共有多少组？ （1）√2a/2=0.2556，12个 （2）（111）[110]，ABCABC…… （3）12组：（111）×[1-10]，（111）×[10-1]，（111）×[01-1]；（11-1）×[1-10]，（11-1）×[101]，（11-1）×[011]；（1-11）×[110]，（1-11）×[10-1]，（1-11）×[011]；（-111）×[110]，（-111）×[101]，（-111）×[01-1]。 （返回目录）

第二章习题参考答案

1 简述波尔理论和波动力学理论分别是如何描述原子核外电子的运动轨道。 波尔理论认为核外电子是在确定的轨道上运动的，符合牛顿定律。波动力学认为电子具有波粒二象性，电子有可能出现在核外的各个位置，只是出现在不同位置的几率不同。

2 粒子具有波粒二象性，请计算下列粒子的波长。 A， 质量为20g，速度为1000m/s的子弹； B， 质量为10-15kg，速度为0.01m/s的尘埃； C， 质量为9.1×10-31kg，速度为106m/s的电子。

－－

λ＝h/mu，λ1＝6.62×1034/[0.02×1000]=3.2×1035m;

－

λ2＝6.5×1017m; λ3＝7.1×10-10m。

3 何谓结合键；简述离子键、共价键、金属键、分子键和氢键与电子分布的关系；指出形成离子键、共价键、金属键、分子键和氢键时键合作用力的来源。 所谓结合键是指由原子结合成分子或固体的方式和结合力的大小。

离子键：得、失电子形成正负离子，外层电子结构成为稳定的八电子层结构。正负离子通过静电引力（库仑引力）而结合。 共价键：相邻原子通过共用一对或几对价电子使各原子的外层电子结构都成为稳定的八电子层（或1s2）结构，

金属键：各原子都贡献出其价电子而次外层则为“八电子层”，形成金属正离子。通过自由电子气与正离子实之间的库仑引力而结合。

分子键：由共价键结合而成双原子的分子，外层电子结构成为稳定的八电子层结构。分子间通过形成瞬时电偶极矩，产生瞬时电场，而结合。 氢键：氢原子核与极性分子间的库仑引力

4 从结合键的角度简述元素的晶体结构（举两例说明），指出下述元素的结合键类型和结构类型：铝、硅、砷、碘、α-Fe、镁。 铝：金属键，面心立方结构； 硅：共价键，金刚石结构； 砷：共价键，菱方结构；

碘：共价键和分子键，正交结构； α-Fe：金属键，体心立方结构； 镁：金属键，密排六方结构。

5 何谓合金，简述合金与纯金属的区别。何谓相、单相合金、多相合金。 合金是由金属和其他一种或多种元素通过化学键合而形成的材料。

人们把具有相同的（或连续变化的）成分、结构和性能的部分（或区域）称为合金相或简称相。由一种相组成的合金叫作单相合金，而由几种不同相组成的合金叫作多相合金。

6 合金相可以分成哪两类。何谓固溶体，何谓化合物。从晶体结构上讲，纯金属、固溶体、化合物之间有何区别。

按照晶体结构，可以将合金相分为固溶体和化合物两类。

固溶体是一种组元（溶质）溶解在另一种组元（溶剂，一般是金属）中，并具有溶剂（或称基体）的点阵类型。

化合物是由两种或多种组元按一定比例（一定的成分）构成一个新的点阵，它既不是溶剂的点阵，也不是溶质的点阵。

7请问影响合金相结构的因素重要有哪几个。

影响合金相结构的主要因素有原子半径、负电性、价电子浓度等。

8何谓原子半径、负电性和价电子浓度。

最近邻原子或离子之间的距离就等于两个原子或离子半径之和。

元素的电负性是表示它在和 …… 此处隐藏：3634字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……