陕西省城固县第一中学2016届高三理综下学期第一次月考试题(2)

B．水平拉力对物体做功的数值为1．2J C．撤去拉力后物体还能滑行7．5m D．物体与水平面间的动摩擦因数为0．1

21.为了对火星及其周围的空间环境进行探测,我国预计于2011年10月发射第一颗火星探测器“萤火一号”。假设探测器在离火星表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时,周期分别为T1和T2。火星可视为质量分布均匀的球体，且忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出（ ） A．火星的密度和火星表面的重力加速度 B．火星的质量和火星对“萤火一号”的引力 C．火星的半径和“萤火一号”的质量

D．火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力

非选择题 共19题（含选考题），共174分

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都

必须做答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理；

（1）将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离s= cm；

（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是 ； （3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质

量？ ；（填“是”或“否”） 23．（9分）为了测定电阻的阻值，实验室提供下列器材：待测电阻R （阻值约100Ω）、滑动变阻器R1（0～100Ω）、滑动变阻器R2（0～10Ω）、电阻箱R0（0～9999.9Ω）、理想电流表A（量程50mA）、直流电源E（3V，内阻忽略）、导线、电键若干． （1）甲同学设计（a）所示的电路进行实验．

①请在图（b）中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接． ②滑动变阻器应选 （填入字母）．

6

③实验操作时，先将滑动变阻器的滑动头移到 （选填“左”或“右”）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调滑动变阻器使电流表指针偏转至某一位置，并记下电流I1． ④断开S1，保持滑动变阻器阻值不变，调整电阻箱R0阻值在100Ω左右，再闭合S2，调节R0阻值使得电流表读数为 时，R0的读数即为电阻的阻值．

（2）乙同学利用电路（c）进行实验，改变电阻箱R0值，读出电流表相应的电流I，由测得的数据作出1/I﹣R0图象如图（d）所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则电阻的阻值为 ． （3）若电源内阻是不可忽略的，则上述电路（a）和（c），哪种方案测电阻更好？为什么？ ． 24.（12分）如图所示，在倾角为θ=30°的斜面上，固定一宽L=0.25m的平行金属导轨，在导轨上端接入电源和变阻器．电源电动势E=12V，内阻r=1.0Ω一质量m=20g的金属棒ab与两导轨垂直并接触良好．整个装置处于磁感强度B=0.80T、垂直于斜面向上的匀强磁场中

2

（导轨与金属棒的电阻不计）．金属导轨是光滑的，取g=10m/s，要保持金属棒在导轨上静止，求：

（1）金属棒所受到的安培力； （2）通过金属棒的电流；

（3）滑动变阻器R接入电路中的阻值．

25．．（20分）如图所示，木板B静止在光滑水平面上，某时刻大小可忽略的物体A以v0=4m/s的初速度滑上木板B的上表面．已知A的质量m1=1kg，B的质量为m2=0.5kg，A与B之间的

2

动摩擦因数μ=0.2．g 取10m/s．

（1）若木板B长L=1m，为使A不致于从B的右端滑落，在A滑上B的同时，给B施加一个水平向右的拉力F，试求拉力F的最小值为多少？

（2）木板B的长度存在某个值L0，若板长小于此值时无论F为多少，A最终都会滑离B，试求L0为多少？

26.（15分）硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸：组装如下图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，加入漏斗中，把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

7

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

50～60 ℃

＋HNO3(浓)98%――→ 浓H2SO4

已知(1) ＋H2O

95 ℃

＋HNO3(浓)98%――→浓H2SO4 (2)可能用到的有关数据列表如下 物质 苯 硝基苯 1,3-二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 请回答下列问题： 熔点/℃ 5.5 5.7 89 — — ＋＋

沸点/℃ 80 210.9 301 83 338 密度(20 ℃)/g·cm 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 －3溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

(2)恒压滴液漏斗的优点是_______________________________。 (3)实验装置中长玻璃管可用________代替(填仪器名称)。

(4)反应温度控制在50～60 ℃的原因是_______________________________。 (5)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或者“下”)，分离混酸和产品的操作方法为__________________。

(6)实验前要配制100ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有___________________ 用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_______________。

(7)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏。 27.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

CO可用于合成甲醇。在压强为0.1 MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

8

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

(1)该反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)100 ℃时，该反应的平衡常数：K＝________(用含a、b的代数式表示)。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是________(填序号)。 a．该反应使用催化剂意义不大 b．该反应发生将在很短时间内完成

c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小 d．该反应一定是放热反应 (3)在容积固定的容器中进行反应CO(g)＋2H2(g)达到平衡______

a．容器的总压强不变 b．v正（CO)=v正(CH3OH)

c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(4)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H2，达到平衡时CO转化率________(填“增大”、“不变”或“减小 ”，下同)，平衡常数________。 (5)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反应生成CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的________倍。 (6)为提高该反应CO的转化率，可以采取哪些措施（至少写两点）____________________ 28.（14分）已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是________。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka ( …… 此处隐藏：3004字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……