2009年高考北京卷理综化学试题与参考答案

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2009年高考北京卷理综化学试题与参考答案

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32

5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6．下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2H20 + 4e- = 4OH—

一一

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一2e = C12↑

7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 8．下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0．1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2

10．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素

11．有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHC03 下列各项排序正确的是

一

A．pH：②>③>④>① B．c(CH3C00)：②>④>③>① C．溶液中C(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，

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则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO3- = H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3

2-C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+ O O Na+D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐25．(16分)

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂：

学科网学科网学科网学科网学科网已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

RCOOR”+R'OH (R、R’、R”代表烃基) RCOOR'+R”OH 催化剂 △

(1)农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是 。(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为： 碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是 。(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应 b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 。

(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是

。26．(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 1．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。

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(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeC03浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

学科网学科网学科网学科网学科网 。 (4)IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是

学科网学科网学科网 。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2

高温 学科网2Fe2O3+4CO2。现煅烧464．0 kg

学科网的FeCO3，得到316．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量

是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

学科网学科网学科网学科网学科网可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)实验应避免有 …… 此处隐藏：2571字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……