【赢在微点】2017届高三化学总复习配餐作业16 元素周期律和元素

配餐作业(十六)元素周期律和元素周期表

A组·全员必做题

1.已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()

A．a＝b－1B．a＝b－11

C．b＝a＋25 D．b＝a＋30

解析：元素周期表中，第1周期没有ⅡA、ⅢA族元素，在第2、3周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻，所以a＝b－1；在第4、5周期中，ⅡA和ⅢA族元素相隔10种过渡元素，所以a＝b－1－10＝b－11，第6、7周期中ⅡA和第ⅢA族元素间，除有9种过渡元素之外，又分别有镧系和锕系等15种，所以a＝b－1－9－15＝b－25。

答案：D

2．下列排列顺序正确的是()

A．离子半径：Na＋>Mg2＋>F－

B．稳定性：HF>H2O>NH3

C．酸性：盐酸>碳酸>醋酸

D．已知33As、35Br位于同一周期，则酸性：H3AsO4>HBrO4

解析：Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，A项错误；同周期非金属性F>O>N，其氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3，B项正确；酸性：盐酸>醋酸>碳酸，C项错误；非金属性Br>As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是HBrO4>H3AsO4，D项错误。

答案：B

3.(2016·石家庄高三调研检测)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在

A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是

强酸

B．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

解析：比如四种非金属为：

四种为金属即为：

，Z C正确；若四种元素中只有一种为金属，四者为：

，Al(OH)3不与H2CO3反应，D

答案：C

4．在短周期元素中，属于非金属元素的有()

A．9种B．10种

C．12种D．13种

解析：稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。

答案：D

5．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()

A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

解析：据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期第ⅠA 族元素，即K元素。

答案：B

6．(2016·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()

A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2

B．最简单氢化物的沸点：Y<X

C．简单阴离子的半径：Y<Z<W

D．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性

解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z 同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。

答案：A

7．(2016·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是()

A．还原性B．与水反应的剧烈程度

C．熔点D．原子半径

解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图像关系。

答案：C

8．(2016·湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z 同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B．原子半径：Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

解析：在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为6＋14＝20[或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8，有a＋(a＋8)＝20，解得a＝6]，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3，a项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B项错误；非金属性：Cl>Si，故稳定性：HCl>SiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。

答案：A

9.(2016·福州八中质检)如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是()

A．三种元素中，Z元素原子半径最小

B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应

C ．Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅥA 族

D ．Y 元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应 解析：根据题意可知：X 是N ；Y 是S ；Z 是F 。A.同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，因此半径越大，因此三种元素中，Z 元素原子半径最小，正确； B ．X 元素的气态氢化物显碱性，而Y 元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，正确；C.Z 位于元素周期表中第2周期、第ⅦA 族，错误；D.Y 元素的气态氢化物H 2S 有强还原性，而X 的最高价氧化物对应的水化物HNO 3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，正确。

答案：C

10．已知七种短周期元素a ～g 的有关信息如下表所示：

A ．氢氧化物碱性的强弱：f<g

B ．简单离子的离子半径：b<g

C ．元素e 的氧化物只能与酸反应

D ．元素a 与元素d 形成的化合物属于离子化合物

解析：根据a 、f 、g 的最高化合价均为＋1价，结合其原子半径可知a 、f 、g 分别为氢、锂、钠元素；根据b 、d 最低化合价均为－2价，结合其原子半径可知b 、d 分别为氧、硫元素；根据c 、e 最高化合价均为＋3价，结合其原子半径可知c 、e 分别为硼、铝元素。

答案：A

11．(2016·河北三市联考)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢被用作熏蒸剂。

(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素是________(填元素符号)。 (2)下列事实可用于比较C 与P 两种元素非金属性相对强弱的是________(填字母)。 a ．最高正化合价：P>C

b ．同温同浓度的两溶液的酸性：H 3PO 4>H 2CO 3

c ．沸点：PH 3>CH 4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去)： COS ――→H 2O ⅠH 2S ――→NaOH 溶液ⅡNa 2S 溶液――→△Ⅲ

M 溶液＋H 2 ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7 g H 2S 气体，放出热量4.76 kJ ，则该反应的热化学方程式为