4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件(人教版必修Ⅰ)

来源：网络收集时间：2025-12-24

导读：化学必修一,人教版,全册,课件,重点中学教学实用非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫化学必修一,人教版,全册,课件,重点中学教学实用化学必修一,人教版,全册,课件,重点中学教学实用科技的发展促进了社会的前进，给人们生活

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非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫

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科技的发展促进了社会的前进，给人们生活水平带来了无限的享受，但环境的污染也给人们带来一定的危害。酸雨就是其中之一，酸雨危害是多方面的，包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在的危害。酸雨可使儿童免疫功能下降，慢性咽炎、支气管哮喘发病率增加，同时可使老人眼部、呼吸道患病率增加。酸雨还可使农作物大幅度减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产l3%至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，导致蛋白质含量和产量下降。酸雨对森林和其他植物危害也较大，常使森林和其他植物叶子枯黄、病虫害加重，最终造成大面积死亡。同学们知道酸雨形成的原因吗？

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1.了解硫单质的主要性质。 2.了解SO2、SO3的主要性质及应用。 3.了解SO2、SO3对环境质量的影响。

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硫和SO 硫和 2

1.化合游离 SO2 淡蓝色

黄

硫黄

脆

不

酒精 CS2 H2S

点燃 =====

明亮的蓝紫色

FeS Cu2S

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2.无刺激性有大易 1∶40 易  H2SO3 === NaHSO3 Na2SO3+H2O 3S↓+2H2O V2O5△2SO3 褪色变红色

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综合拓展一、二氧化碳和二氧化硫的性质比较相同点不同点 ①气味：CO2无味， SO2有刺激性气味 ②毒性：CO2无毒， SO2有毒； ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水 ④液化：CO2难液化，SO2易液化

物理性质

常温下，都是无色气体，密度都大于空气

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化学性质

都是酸性氧化物 ①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中： CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成两种盐 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性： 2SO2+O2 CO2+C 2CO 2SO3

二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能 ②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能 ③二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应

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化学性质

①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴鉴水是否褪色鉴别别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别

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二、各种常见漂白剂的漂白原理比较漂白剂漂白原理 SO2 化合漂白漂白褪色，加热又恢复红色变红，不褪色不稳定漂白漂白漂白氯水氧化 Na2O2 氧化漂白粉活性炭氧化吸附

品红

褪色

石蕊稳定性

先变红、先变蓝、后褪色后褪色稳定稳定

褪色稳定

褪色

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尝试应用 1.下列反应中，SO2表现氧化性的是( A.2SO2+O2 2SO3 )

B.SO2+H2O === H2SO3 C.2H2S+SO2 === 2H2O+3S↓ D

.SO2+2H2O+Cl2 === H2SO4+2HCl

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解析：A项中的反应为 S O2―→ S O3 ,硫的化合+4+4

价升高；B项中的反应为S O2―→H2 S O3 ,硫的化合价0+6

未变；C项中的反应为 S O2―→S ,硫的化合价降低；D+4

项中的反应为 S O2―→H2 S O4 ,硫的化合价升高，只有 C项符合要求。答案：C

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2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( B ) A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性

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