大学化学补充习题一与答案

四川大学

《大学化学》补充习题一

一 填空题

1．物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是与过程有关的量是 Q,W 。

2．Qv＝ΔU的应用条件是；。 3．在封闭体系中，公式ΔH＝Qp的适用条件是。

4．已知CO2（g）的ΔfHθ= 一394kJ·mol，CO2（g）＝C（石墨）+O2（g）反应的 rH m m（298.15 K）（298.15K）为 394 kJ·mol-1。

-15．已知反应 C（石墨）+O2 ＝CO2（g）， rH m（298．15K）＝一394 kJ·mol C（金刚石）

+O2＝CO（，（298．15K）＝一396 kJ·mol-1，问金刚石的ΔfHθmol-1。 rH 2g）mm(298.15K)为·6．在物质完美晶体 时熵值为零。

7．液态苯气化为气态苯的过程ΔrS值 ，气体在催化剂上吸附过程ΔrS值 8．某放热反应的∑υB >0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为 力（T不变）时平衡移动方向 逆向 ；加入隋性气体（T，P不变）时平衡移动方向是 正向 。

9．两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，ΔS值

10．在恒温恒压下，化学反应ΔrHm-TΔrSm>0，则化学反应。 11．熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的ΔrHm

12．在等温等压条件下，某反应的K =1，则 rGm的值为。

13．在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 14．温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：

NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g），测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数K 的表达式为 2。

15．在恒温恒压下，化学反应的ΔrHm=TΔrSm，则化学反应则化学反应。 16．已知下列反应的标准平衡常数：

CoO (s) + CO (g) Co (s) + CO2 (g) K CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) K H2O (l) H2O (g) K CoO (s) + H2 (g) Co (s) + H2O (l) K

则 K、K、K、K之间的关系是： K×K＝K×K 。

二．选择题

1．内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量

是（ A ）

（A）ΔU ＝0 （B）ΔU > 0 （C）ΔU < 0

2．焓是体系的状态函数，定义H=U+pV，若体系发生状态变化时，则焓的变化为ΔH=ΔU+Δ(PV)，式中Δ(PV)的意思是（ B ）

（A） (pV) p U （B） (pV) p2V2 pV11 （C） (pV) p V V p

3．同一温度和压力下，一定量某物质的熵值是（ A ）。

（A）S（气）> S（液）> S（固） -、 （B）S（气）< S（液）< S（固） （C）S（气）= S（灌）＝S（固）

def

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4．一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（ B ）。

(A) S(纯铁) ＞ S(碳钢) (B) S(纯铁) ＜ S(碳钢) （C）S(纯铁) ＝ S(碳钢) 5．在温度T和压力p时理想气体反应：

θ

（ⅰ）2H2O(g) 2H2(g) O2(g) K1

（ⅱ）CO2(g) CO(g)

1

O(g) Kθ22 θ

θ

则反应：（ⅲ）CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 的Kθ。 3应为（ C ）

θθθθθ

K32 （A）Kθ3=K1/K2 （B）K3=K1 K2 （C

）

6．反应CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)在298K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温下变为自

发进行的反应。那么正反应是（ B ）。

θθθ

（A） rHθ （B） 0, S 0 H 0, Smrmrmrm 0

θθθ

（C） rHθ （D） 0, S 0 H 0, Smrmrmrm 0

7．25℃时，NaCl（s）在水中的溶解度为6mo1／L，在此温度下，如果将1mo1NaCl（s）加入到1 L水中，则过程的（ B ）。

（A） rGm 0, rSm 0 （B） rGm 0, rSm 0 （C） rGm 0, rSm 0 （D） rGm 0, rSm 0

1θ8．已知 fGθ。 m(AgCl) 109.6KJ mol，则反应2AgCl(s) 2Ag(s) Cl2(g)的 rGm为（ C ）

（A） 219.2KJ mol （B） 109.6KJ mol

（C）219.2KJ mol （D）109.6KJ mol

9．判断下列反应CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)的熵变（ B ）。 （A） rSm 0 （B） rSm 0 （C） rSm 0 （D）无法判断 10．某反应的 rHθ。 m 0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ C ） （A）增大 （B）不变 （C）减小

11．通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ D ）而获得的。 （A） rHm （B）p V （C）Qp （D）QV

1

1

1 1

10，则反应12．某温度时，反应H2(g) Br2(g) 2HBr(g)的平衡常数K 41HBr(g) H2(g) Br2(g)的平衡常数Kθ等于（ B ）。

1 2

4 10 （A） （B

（C） 24 10θ 1 13．反应NO(g) CO(g) N2(g) CO2(g)的 rHm 373.0KJ mol，若欲提高NO（g）

θ 2

和CO（g）的转化率，可采取的方法为（ D ）。

（A）高温高压 （B）低温低压 （C）低压高温 （D）低温高压

三．判断题

1．隔离体系的内能是守恒的。（ √ ） 2．1 mol 100ºC，101.325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的 U 0。（ × ） 3． fHm（C，金刚石，298K）＝0。（ × ）

4．298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sθ（ × ） m(B,298K) 0。

5．等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进行。（ √ ） 6．某化学反应的 rGθ（ × ） m 0，此反应是不能发生的。

7．在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变 fGm都等于零。（ × ） 8．对于一个反应，如果 H>ΔG，则该反应必是熵增大的反应。（ √ ）

θ

θ

θ

θ

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9．H2(g) O2(g) H2O(l),2H2(g) O2(g) 2H2O(l)，它们所表达的反应产生的热量是一

相同的数值。（ × ） 10．可逆反应系统C(s) H2O(g) CO(g) H2(g), Hθ 121KJ mol 1。由于化学方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ × ） 。

11．对于一个反应，当温度发生改变，通常对 S和 H影响较小，而对 G值影响较大。（ √ ）

12．平衡常数K值可以直接由反应的 G值求得。（ × ）

θ

四．计算题

1．l mo1理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却三步，完成一个循环后回到原态。整个过程吸热100KJ，求此过程的W和 U。

解： 经过循环后回到原态， ∴ U 0 W Q U ∴ W 100 0 100KJ

2．在下列反应中能放出最多热量的是哪一个? （ C ） （A）CH4(l) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) （B）CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(g) （C）CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)

（D）CH4(g)

O(g) CO(g) 2HO(l)

22

3．甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，当它被人体代谢时发生下列反应：

C57H104O6(s) 80O2(g) 57CO2 52H2O(l)

4 1

rHθm 3.35 10KJ mol

问消耗这种脂肪l kg时，将有多少热量放出? 解： Q n rHθm

1000

( 3.35 104) 3.8 104KJ 884

4．已知下列热化学方程式

（ⅰ）Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g)

1

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