初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

优点： 资 源丰富， 燃烧后 发热量 高， 产物 无污染。 (3)冶炼 金属， 用 氢气做 还原剂。 a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐) 造成水 H2O + CaO = Ca(OH)2 污染的 途径： 工 H2O + CO2 = H2CO3 业生产 中的 水在通常情 b. 分解反应：2H O 通电== 2H ↑+O ↑;(正极 O2 负极 H2 , 2 2 2 “三 况下为无色 体积比 1:2) 废” (废 无味的液 气、废 体，凝固点 c. 置换反应：C + H2O 高温=== CO + H2( 水煤气) 水、废 0℃,沸点 渣)排 100℃,4℃ 放； 生活 水 是密度最大 污水的 H2O 为 1.0g/cm3 任意排 放； 农业 净化水的方 上的农 法：吸附法、 药、 化肥 沉淀法、过 随雨水 滤法、蒸馏 流入河 法。 中或向 地下渗 透等。

密度最小的 现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。 一种气体

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。 无色无味气 2、不供给呼吸 体，密度比 空气大，能 3、与水反应 二氧 溶于水，易 化碳 液化，固化。 2 + H2O == H2CO3 CO CO2 (固态二氧 化碳叫“干 4、与石灰水反应 冰”) CO2+Ca(OH)2= CaCO↓+ H20

可用于 灭火， 植 物的气 肥，

制饮 料， 干冰 用于人 工降雨， 保鲜剂 等。 但大 气中二 氧化碳

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的增多， 会使地 球产生 “温室 效应”。 点燃 ⑴可燃性 2CO + O2 2CO2 CO 做燃 料， 是煤 无色、无味、 ⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧 气的主 比空气的密 化碳 要成分； 度略小、难 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使 CO 还可用 溶于水。 人体因缺氧而死亡 于冶金 工业。 沼气，天然 动植物 气的主要成 的残体 可燃性 甲烷 分，是最简 可分解 CH4 单的有机 出甲烷， CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2 O 物。难溶于 可用作 水， <ρ 空 ρ 燃料。 无色透明， 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的 用于装 正八面体形 活性大大增强。 饰品， 切 金刚 状的固体， 割玻璃、 石 点燃 CO2 是天然最硬 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 大理石 的物质。 等用途。 点燃 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 深灰色，有 常用于 金属光泽， 高温 做电极， 3、还原性： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 不透明细鳞 石墨 铅笔芯、 片状固体， 石墨炸 质软，有良 弹等 好的导电性 常用木 炭与活 性炭做 吸附剂。 用于防 活性 吸附性 毒面具、 碳 冰箱除 臭剂、 除 去糖浆 中的色 素等。 有银白色金 1铁跟氧气反应 防锈方 铁 属光泽的固 法： 在铁 Fe (既有 H2O 又有 O2 时) 易生锈， 铁锈是混合物， 体，有良好 铁在潮湿的空气里 表面涂

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的延性和展 主要成分是氧化铁 Fe2O3 一层保 性，质软， 护膜 (如 铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 是电和热的 涂漆或 导体 油);镀 2 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应 (反应后溶液 锌等金 生铁和钢： 呈浅绿色) 属或烤 都是铁的合 蓝 铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金，区别是 含碳量不 铁有两 铁跟硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 同，生铁的 种离子： 含碳量高， 铁离子 铁跟盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 钢含碳量 Fe3+ 亚 低。 铁离子 Fe2+ 铁元素 有三种 氧化物： 氧化铁 Fe2O3 氧化亚 铁 FeO 四氧化 三铁 Fe3O4 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7 常用于 制药、 试 ②氢前的金属+酸→盐+H2↑ 剂、 金属 除锈及 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 制造其 他化工 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 产品， 是 胃液中 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 的主要 成分， 帮 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不 助消化。

盐酸是氯化 氢的水溶 液，化学上 也叫氢氯酸, 盐酸 化学式 HCl, 纯净的盐酸 HCl 是无色有刺 激性酸味的 液体，有挥 发性，和腐 蚀性。

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硫酸 H2SO4, 生成氢气，生成水) 纯净的浓硫 酸为无色粘 ③酸+金属氧化物→盐

+水 稠油状液 体，有吸水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 性，易溶于 水，溶解时 CuO+2HCl= CuCl2+H2O 放出大量 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 热，有强烈 的腐蚀性。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 在稀释浓硫 酸时，一定 硫酸 要把浓硫酸 沿着器壁慢 慢地注入水 里，并不断 地用玻璃棒 搅拌。 ④酸+碱→盐+水(“中和反应”): NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸+盐→新酸+新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 俗名叫火 碱、烧碱、 苛性钠。纯 净的氢氧化 钠为白色固 氢氧 体，在空气 化钠 中易吸湿而 潮解。极易 溶于水且放 热。有强烈 的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色 非金属氧化物+碱-盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 可用作 干燥剂， 广泛用 于制肥 皂、石 油、造 纸、 纺织 和印染 等。 可用作 一些气 体的干 燥剂， 广 泛用于 生产化 肥、农 药、火 药、 染料 及金属 除锈、 蓄 电池等。

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

俗名：熟石 酸+碱→盐+水(“中和反应”) 灰、消石灰 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 氢氧化钙是 白色粉末， Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 微溶于水， 氢氧 其澄清水溶 盐+碱→新盐+新碱 化钙 液叫石灰 水，有腐蚀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 性。 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 广泛分布在 ⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律) 海水、盐湖、 盐井、盐矿 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 中，它是食 盐的主要成 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 分，是一种 白色有咸味 ⑵酸+盐→酸+盐 的固体，易 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 溶于水，溶 氯化 解度受温度 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 钠 变化影响不 大 ⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)

用于建 筑业； 农 业上的 改良酸 性土壤、 配制农 药波尔 多液； 工 业上用 于处理 酸性废 水等

对维持 人体体 液的平 衡起着 重要作 用。 它是 重要的 化工原 料， 用于 制造烧 碱、氯 气、盐 酸、 漂白 粉、 纯碱 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 等， 医疗 上的生 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 理盐水、 ⑷盐1+盐2→新盐 1+新盐 2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符 农业上 的选种 合复分解反应的条件) 等用途。 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 俗名纯碱或 用于玻 苏打，是白 璃、造 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ 碳酸 色易溶于水 纸、 纺织 钠 的固体。 和洗涤 BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ 剂的生 产等

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

它是石灰 石、大理石 碳酸 的主要成 钙 分，是一种 白色难溶于 水的固体。 俗名小苏 打，是白色 碳酸 易溶于水的 氢钠 固体。 常见的氮

肥 有铵盐 NH4Cl、 NH4HCO3 硝 酸盐如 NH4NO3 和 氮肥 NaNO3, 还有 尿素 CO (NH2)2、 氨水 + NH3·H2O NH4 的检验： 等 往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热，将湿润的红色 常见的磷肥 石蕊试纸放在试管口，如果石蕊试纸 …… 此处隐藏：3162字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……