第三章第三节第一课时盐类的水解

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(1)通过必修1课程的学习，我们知道：Na2CO3溶 液显 碱 性，NaHCO 溶液显 碱性 ；物质的量浓度3

相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液Ph- (2)现有以下几种离子： ①CO2 3

大 。③Fe3+ ④

②NH+ 4

Al3+

⑤CH3COO-其中能与 H+反应的离子有 ①⑤ ,与 ②③④ - OH 反应的离子有 (填序号)。 (3)下列化合物：①CH3COOH ②Fe(OH)3 ③NaOH

④NH3· H2O ⑤HClO ⑥NaCl其中属于强电解质的是 ③⑥ ,属于弱电解质的 是 ①②④⑤ 。 返回

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一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、

Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。

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2.盐溶液的酸碱性

盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3 Na2CO3 CH3COONa 酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性

结论：强酸强碱盐水溶液呈中性， 强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。

谁强显谁性， 同强显中性。返回

3.盐溶液酸、碱性的理论分析 (1)NH4Cl 溶液： ①电离过程：NH4Cl=== NH4 +Cl , H2O+ -

H++OH- 。 NH3· H2 O

②水的电离平衡移动： NH4 与 OH 结合生成弱电解质+ -

,使水

的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶 液中 c(H+) > c(OH-),溶液显 酸 性。

③总反应的离子方程式为：NH4 +H2O+

NH3· H2O+H

+

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(2)CH3COONa溶液：-+Na+ CH COO ①电离过程：CH3COONa=== 3

,

H2 O②水的电离平衡移动：

H++OH- 。

CH3COO-与H+结合生成弱电解质 CH3COOH ,使水的电离平衡向 电离 的方向移动，当达到新平衡时， 溶液中c(OH-) > c(H+),溶液显 碱 性。 ③总反应的离子方程式为： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 。

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(3)NaCl溶液： ①电离过程： + - NaCl=== Na +Cl ,

H2 O

H++OH- 。

②水的电离平衡的移动： 溶液里 没有 弱电解质生成，H2O的电离平衡未 受到影响，c(H+) = c(OH-),溶液显 中 性。

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二、盐类的水解1.实质 破坏了水的电离平衡+ 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 H 或

OH- 结合生成了 弱电解质 ，破坏了水的电离平衡(促进水的电离) 。

2.条件

生成弱电解质

(1)盐必须溶于水中。

(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。 3.水解的微粒：弱酸阴离子或弱碱阳离子 返回

4.特征 (1)从形式上看，盐类的水解可看作酸碱中和反应 水解 的逆反应：盐+水 中和 酸+碱。 (2)水解反应为 吸热 反应。 (3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般 比较 微弱 。

故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般 较弱 返回

水解规律：有弱就水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 谁强

显谁性， 都强显中性！

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1.用短线将下列溶液的酸碱性相连。 ① NH4Cl ② K2SO4 ③ Na2CO3 ④ AlCl3 ⑤ NaHCO3 ⑥ CuSO4

a. 酸性

b. 中性

c. 碱性

答案：①-a ②-b ⑤-c ⑥-a

③-c

④-a 返回

2.在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( C ) A.盐的水解不属于离子反应

B.溶液的pH发生改变C.水的电离程度增大 D.盐的水解是放热的过程

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3.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( A ) A.可能是盐的水溶液

B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)<c(OH-) D.不含有OH-的溶液

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1.一般模式 水解的盐离子+H2O 2.不同类型盐的水解 (1)一元弱酸强碱盐，以 CH3COONa 为例： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 弱酸(或弱碱)+OH-(或 H+)

(2)一元弱碱强酸盐，以 NH4Cl 为例： NH4 +H2O+

NH3· H2O+H 。

+

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