高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版[1]

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高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析

二. 教学目标：

1. 将基础知识梳理形成网络。

2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。

三. 知识分析：

（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。

1. 代表物——Na

（1）单质

① 存在：化合态，NaCl为主，其次有Na2SO4,NaNO3

② 保存：煤油中

③ 制取：电解熔融态NaOH或NaCl

④ 性质

物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。

化性：

与非金属反应：2Na S Na2S（爆炸） 与氧反应：4Na O2

2Na O2常温点燃2Na2O（白色） Na2O2（淡黄）

与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2 （轻—浮，热—球、氢—游、烈—声） 与酸反应：2Na 2H H2 2Na （剧烈，发生爆炸）

与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂

（2）化合物

① 氧化物

Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定继续跟O2作用生成Na2O2（淡黄色）

Na2O2：淡黄色固体

2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （漂白剂）

2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2（供氧剂）

② 碱：

NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱

③ 盐类：

NaCl（食盐）：存在海水中

Na2CO3：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体Na2CO3 10H2O易风化。 NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热150 C分解，溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出。

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2.碱金属元素Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，代表物——Na

（1）原子结构：

同：最外层均为1个电子。

异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。

（2）存在：

均以化合态形式存在。

（3）元素性质：

同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为 1价阳离子，无负价。

异：还原性依次增强。

（4）单质性质：

同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。

异：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与O2反应：

常温

Li：Li2O

点燃 Na：Na2O

K：K2O2 Li2O Na2O2

KO2

（其他同K）

（5）化合物性质：

氧化钠为白色固体，Na2O2淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（NaHCO3的溶解度比Na2CO3小）

（6）特性及用途：

特性：半径最大是Fr，其次是Cs，Fr为最活泼的金属元素，Cs略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，Rb、Cs有光电效应。

用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。

（二）Cl2及卤族元素知识网络归纳：

卤族元素F、Cl、Br、I

1. 原子结构：

同：最外层均为7个电子。

异：随原子序数递增（从上到下）

电子层数依次增多。

原子半径依次增大。（同周期中为最小）

2. 元素性质

均为活泼非金属元素 随原子序数递增

同 最低为 1价，最高为 7价 异 获的电子能力依次减弱

(F除外) 非金属性依次减弱

3. 单质性质：

同：均具氧化性，易获得1个电子

异：

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（1）F2、Cl2（气态）、Br2（液态）、I2（固态）

（2）F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、Br2（深红棕）、I2（紫黑）

（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。

（4）和水反应依次变难。

（5）与H2化合依次变难。

（6）氧化性逐渐减弱。

4. 化合物性质：

HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。

HXO4：酸性依次减弱（HClO4为酸性最强含氧酸）。

X ：还原性依次增强。

5. 有关特征：

F2遇水生成HF放出O2

氯水有漂白性

液溴易挥发、少量液溴保存用水封

碘易升华，使淀粉变蓝

I2Fe FeI

CaF2难溶，CaX2可溶

AgF可溶，AgX难溶，AgF无色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色

AgF无感光性，AgX有感光性

AgBr可用于照相

AgI用于人工降雨，AgCl溶于NH3 H2O

HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中

Br2、I2易溶于有机溶剂

HCl、HF用浓H2SO4加热制取（制HF用铅皿）

HBr、HI只能用浓H3PO4或1:1的H2SO4制取

6. 代表稀：氯气，氯气性质：

（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水

（2）化性：

① 与几乎所有金属反应（Na、Cu、Fe等）

② 与非金属反应（H2、P、S等）

③ 与水反应（新制氯水、久置氯水）

④ 与碱反应[NaOH、Ca(OH)2等]

（3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等

（4）制法

① 实验室：

原理：强氧化剂 + 浓盐酸

[KMnO4、MnO2、KClO3、Ca(ClO)2]

装置：固一液加热制气装置

收集：向上排气法，排饱和食盐水

干燥：浓H2SO4、CaCl2等

检验：湿润淀粉碘化钾试纸

余氯处理：用NaOH溶液吸收

② 工业：

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电解食盐水；电解熔融氯化物

【典型例题】

（一）碱金属典型例题析：

1. 碱金属及其化合物相互转化。

[例1] A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断：

A是 ，B是 ，C是 ，D是 。

写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：

A B C ；D C B ；

B C D ；D A C ；

D A B

解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是CO2，B是KHCO3，A为KOH，C为K2CO3。

2 A B C：HCO3 OH CO3 H2O

B C D：2KHCO3K2CO3 CO2 H2O

2 D C B：CO2 CO3 H2O 2HCO3

2 D A C：CO2 2OH CO3 H2O

D A B：CO2 OH HCO3

2. 碱金属与水（酸）反应的计算：

[例2] 质量均为ag的Na、Fe、Zn三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（ ）

A. Zn Fe Na B. Na Fe Zn

C. Na Fe Zn D. Na放出的H2一定比Fe、Zn放出的H2多。 解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。

① 若酸过量时，Na、Fe、Zn三种金属均完全反应，放出H2质量由金属决定，设Na、Fe、Zn与酸反应产生的H2分别为 …… 此处隐藏：10383字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……