第二单元 化学反应的方向和限度--化学反应的方向 课件(苏教版选

专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度

第1课时

自然界中水总是从高处往低处流

是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性

1.自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动 进行的过程. 思考：请结合自己的生活经验举例说明. 1、电流总是从电位高的地方向电位低的地 方流动 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落 讨论:说一说是什么原因造成这些自发过程?

很多的化学反应也具有方向性： 镁条燃烧； 酸碱中和； 铁器暴露在潮湿空气中生锈； 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧； 锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自 发的.

一、化学反应的方向: 2.自发反应： 在一定的温度和压强下,无需外界帮助 就能自动进行的反应. 说明：(1) 外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光 照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现.

交流与讨论：P421.水分解生成氢气和氧气的反应 不能

2.氯气与溴化钾溶液的反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl

能

3.乙烯与溴单质的反应C2H4+Br2

能

CH2BrCH2Br

4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能

二，化学反应的方向的判断依据：

教材P43思考：这些反应在一定条件下能发生反应有 何共同特点？ 小结： 共同特点：△H<0,放热反应。 即体系趋向于从高能状态转变为低能状态 (稳定)。

二、化学反应方向的判断依据: 1、根据焓变⊿H(能量)判断 研究表明，对于化学反应， ⊿H<0 (放热),有利于反应自发进行。且放出热 量越多，体系降低能量越多，反应越完全。 说明:反应的焓变是制约化学反应能否自发 进行的因素之一。 思考: 放热反应可以自发进行，吸热反应不 能自发进行这种观点对吗?

观察与思考：P43 下列反应是吸热反应，能否自发进行？NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3- (aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)

CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 小结:反应的焓变是制约化学反应能否自发进 行的因素之一，但不是唯一的因素。

高温

思考:是什么因素促使吸热反应也能自发进 行呢？

二、化学反应方向的判断依据:研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行 的另一因素——体系的混乱度(熵S) 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S 表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)

水的三态的熵

导致混乱度增加的因素 1、同一物质气态时熵值最大，液态较小， 固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体 扩散过程。

3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。

熵变：反应前后体系的熵的变化叫做

反应 的熵变. 用△S表示。 △S=S生成物总熵-S反应物总熵

△S >0 △S <0

混乱度增大 混乱度减小

规律:反应的△S越大,越有利于反应自发进 行，这个判据叫熵判据。

1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零 1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) △S>0 2)CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △S>0 3)NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq) △S>0 4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △S<0

2.填写表2-5几种变化的方向性:P45

思考:判断自发反应要考虑什么因素?

综合判断 (⊿H、⊿S综合考虑)研究表明：在温度、压强一定的条件下 一定自发 △H <0 △S>0 △H >0 △S <0 一定非自发

△H <0 △S <0 或者 △H >0 △S>0 与反应温 低温 高温 度有关 可行 可行NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H -T△S

{

>0,一定非自发进行

<0,一定自发进行

课堂小结：化学反应的方向共同影响

影响因素： 反应焓变能量判据吸热 放热

反应熵变

熵判据熵增 熵减

焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发

课堂练习:1.下列说法不正确的是( C ) A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素， 多数的能自发进行的反应是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系 的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是 吸热

D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同 影响有关