初中化学实验竞赛试题

初中化学实验竞赛试题

化学竟赛（实验）试题

1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌

皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。

请回答下列问题：

（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。

（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化

学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为____________________，可观察到的现象为_________________________。

（3）装置C的作用是___________________________________________。

2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管

底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：

（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理

由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是_______________________________________________________； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：

_____________________________________________________________________； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：

黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是______________________________________________________________。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分

数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密

性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

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（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）； （2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___； （3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

4.在“ 氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因： ；应如何改进才能成功？ ；如果改进成功，其燃烧的化学反应方程式为： 。

5.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

浓NaOH溶液

A

B

C

无水CuSO4

D

澄清石灰水

E

(1) 写出标有番号的仪器名称：①，②，③。 (2) 装置B中用的试剂是。 (3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。 （4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_______ 。

（5）A装置的作用是___________，反应的化学方程式是______________ __________ _。

（6）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

__________ ___________ ___________ ___________ _。 6.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验原理】

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得

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碳酸钠在样品中的质量分数。 【实验装置】

【实验步骤】

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品；

②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意密闭B的两端） ③按动鼓气球，持续约1分钟；

④连接上B、C；

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟； ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。） ⑧计算。

（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是_________________，E装置的作用是_______________，步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤？_____原因是_____ _______________________________________________________；

（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）_____mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_____________。

7.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

（1）＜提出问题＞导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？ （2）＜猜 想＞小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气

小芳认为：可能是上述两种情况都有。

（3）＜设计实验方案＞请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确

的

（4）＜现象与结论＞如果小明的猜想正确，现象应该是 。 如果小鹏的猜想正确，现象应该是 。

如果小芳的猜想正确，现象应该是 。

（5）如果用CnH2n+2 表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为： 。

8.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2＋和Cu。请用已学过的

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知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。

和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：

(1)采取何种操作可除去其中的固体物质 ； (2)用什么物质可除去污水的臭味 ； (3)把生活污水进行 …… 此处隐藏：10606字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……