高中化学 专题二 第二单元《化学反应中的热量》课件4(苏教版必修

化学反应中的热量变化

——第二课时

热化学方程式的书写

过程中反应体系的能量变化曲线图：能量 能量 生成物 反 应 物 的总能量

生成物的 总能量

反应物

吸收热量反应物的 总能量 反应物 图1

放出热量生成物的 总能量图2 生成物

反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总能量大于生成物的总能量

吸热反应 放热反应

化学反应中热量变化的实质反应物 旧键的断裂 吸热 放热 生成物 新键的断裂

旧键断裂吸收的热量大于新键形 成放出的热量，为吸热反应； 旧键断裂吸收的热量小于新键形 成放出的热量，为放热反应。

书写热化学方程式时应注意：(1)需注明反应的温度和压强(如不注明,指常温常压)。

(2)注明 H并注明 “+”或“-”,单位kJ· mol-1(3)要注明反应物和生成物的状态。

gas

liquid

solid

(4)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，所以化学计 量数可以是分数、小数。 (5)化学计量数与 H成正比

热化学方程式的书写

练习、 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中 燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，乙 硼烷燃烧的热化学方程式为： 。 又已知H2O(l)= H2O(g); H=+44 kJ· mol-1,则11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量 是 1016.5

B2H6(g)+3O2(g)=B kJ。 2O3(s)+3H2O(l) H= -2165kJ/mol