2013届高三总复习(第1轮)化学(广西专版)课件：第39课时金属冶炼

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第十一章 几种重要的金属第 课时金属的冶炼

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体验1某单质X能从含元素Y的盐溶液 中置换出Y单质，由此可知( A ) A.当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B.当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C.当X是金属时，Y一定是金属 D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可 能是非金属

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解析 A中X能置换Y,则X的金属性一 定比Y强；B中X能置换Y则X比Y的非金属 性强，则B错；C中X为金属时，Y还可以 为非金属H+,D中当X为非金属时，不能从 盐溶液中置换出金属单质，只能置换非金 属。

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下列关于金属元素特征和叙述正

确的是( ) B ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化 性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子金属性越强 ⑥离子化合物一定含金属元素 A.①②③ B.②③ C.①⑤⑥ D.全部4

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考点一 金属冶炼和金属活动性比较判断金属活动性规律 (1)金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越 活泼。 (2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金 属越活泼。 (3)一种金属能从另一种金属的盐溶液中将 其转换出来，则该金属活泼性比另一种金属强。5

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(4)两金属能构成原电池时，一般作负极的金属 比作正极的金属更活泼。 (5)在电解过程中，一般先得电子的金属阳离子 对应金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离 子对应的金属单质的活泼性差。 (6)金属冶炼时，对应方法体现的金属性由强到 弱的关系一般为：电解法>热还原法>热分解法 >富集法。 (7)一般同周期左边金属比右边金属的活动性强； 同主族下边金属比上边金属的活动性强。 (8)一般(低价)金属阳离子的氧化性越强，其对 应金属单质的活动性就越弱。6

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【例1】铜的冶炼大致可以分为： (1)富集：将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); (3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑; (4)电解精炼。

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BD 下列说法正确的是( ) A.上述焙烧过程的尾气均可直接排入空气中 B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,反应共消耗15 mol O2 C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只 有Cu2O D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 解析 A项中尾气含SO2不能直接排放，C 项中氧化剂有Cu2O和Cu2S。8

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【变式1】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三 金属，四川省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁 矿储量丰富。如图所示，将钛厂、氯碱厂和 甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率， 减少环境污染。

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(1

)电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式 是: 电解 2Cl-+2H2O = 2OH-+H2↑+Cl2↑。 (2)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方 程式: 高温 2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6CO。

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(3)化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其反应热是相同的。已知： ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ· -1 mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ· -1 mol 则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s); mol ΔH= -512 kJ· -1 。 800℃ 反应2Mg+TiCl4 = 2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行 的理由是: 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(CO2、N2) 反应。11

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(4)在上述产业链中，合成192 t甲醇 理论上需额外补充H2 10 t(不考虑生 产过程中物质的任何损失)。

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无机框图推断题的解题思路与技 巧1.五步曲 (1)审：审清题意，从题干→问题→框图迅 速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示 出来，明确求解要求。 (2)找：找“题眼”即找到解题的突破口， 此步非常关键。

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(3)析：从题眼出发，联系新信息及所学的 旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向 思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种 思维方式、进行综合分析、推理，初步得出 结论。 (4)验：验证确认将结果放入原题检验，完 全符合才算正确。 (5)答：按题目的要求写出答案。

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2.找“题眼” 关键是寻找“题眼” “题眼”就是抓“特”字

(1) 特 殊 颜 色

(2) 特 征 现 象

(3) 特 殊 条 件

(4) 特 征 转 化

(5) 特 殊 生 产

(6) 特 征 数 据15

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(1)特殊颜色 ①有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 ;褐 色：Fe(OH)3 ;黄色：AgI、Ag3PO4 ;浅黄色： S或Na2O2 或AgBr;蓝色：Cu(OH)2 ;紫黑色： KMnO4 、 I2 ; 黑 色 ： 炭 粉 、 CuO 、 FeO 、 MnO2 、 FeS 、 CuS 、 Ag2S 、 PbS ; 白 色 ： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。