化学键、分子间作用力和氢键

第一章化学键

化学键和分子间作用力

第一章化学键

化学键：1.定义： 把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键离子键 2.种类： 共价键

第一章化学键

离子键与共价键的比较

离子键概念 成键 粒子 阴、阳离子间的静电作 用 离子

共价键原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 分子 两原子核与共用电子对 之间的电性作用 非金属元素之间(除铵 盐外) · · O H ·· · H ·

实质 阴、阳离子间的电性作 用 存在 范围 电子 式

第一章化学键

离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性含离子键的化合物 只含共价键的化合物 分子内是共价键，分 子间是分子间作用力 一般较低，个别很大

离子键较高

较大一般易溶于水 熔融或水溶液导电

一般较小，个别很大部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电

熔化时破坏 一般破坏离子键， 一般只破坏分子间作用力 的作用力 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、活 酸、非金属氧化物、 实例泼金属的氧化物 非金属的氢化物

第一章化学键

思考：用化学键的观点来分析化学

反应的本质是什么？

化学反应的本质：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程 分析：氯化氢的溶解和氢化钠的高温熔融

第一章化学键

一、分子间作用力：1.定义: 将分子聚集在一起的作用力.

2.实质： 静电作用，比化学键弱得多. 3.类型： 范德华力和氢键 4.存在： 普遍存在分子间

5.作用： 影响物质的熔、沸点、溶解度

第一章化学键

例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大6.影响因素 ： 结论：对于结构组成相似的物质，随着相对 分子质量的增大，范德华力增大，物质的、 沸点升高。

第一章化学键

第一章化学键

二、氢键：1.氢键的形成过程：在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子， 使得氢原子几乎成为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电 作用，从而形成氢键。

第一章化学键

2. 形成条件： 氢原子与非金属性强且原子半径小的非金 属元素原子，如F、O、N原子 3. 表示方法：X —— H · · Y 化 学 键 强烈、距离近 氢 键

X、Y两原 子可以相同

微弱、距离远

第一章化学键

水分子间的氢键 (H2O)n

第一章化学键

化学键与分子间作用力的比较:

作用粒子 化学键 分子间作用力 (范德华力)

作用力大小

意义

相邻原子

大

主要影响物质 的化学性质主要影响物质的物 理性质(熔、沸点)

分子之间

小

第一章化学键

常见物质的电子式及结构式

第一章化学键

:N N: N — N — —氯气分子的电子式、结构式

: :

: :

: : :

氮气的电子式、结构式

: : : Cl Cl

__Cl Cl

第一章化学键

水分子的电子式、结构式

: :

H: : O H二氧化碳的电子式

O H H

: :

:C : : O O:

: :

— C —O O— —

第一章化学键

::

:C :S S — C — S : : S

: :

硫化氢

::

二硫化碳的电子式

H: : S H

SH H