人教版化学高中必修一：第一章1-2 混合物的分离和提纯 课件

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法(第二课时)

二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质.

混合物的分离与提纯思考与交流 1. 利用什么方法把金子和沙子分离？ 根据金子和沙子比重的不同分离

2. 如何分离铁屑和沙子？磁铁

物质的分离和提纯

回忆：粗盐提纯 什么是粗盐？

NaCl(MgCl2、CaCl2、硫酸盐、不溶性杂质) 怎样提纯粗盐？ 溶解——过滤——蒸发(将不溶性杂质除去)(重新得到NaCl)

【预习探究】 1、人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如 泥沙 ，可溶性杂质，如 CaCl2 、 MgCl2 以及一些 硫酸 盐 等。 2、过滤是除去 液体 中混有的 固体物质 的一种方法。 过滤所需要的主要仪器有 铁架台(带铁圈) 、 漏斗 、 烧杯 、 玻璃棒 。 3、蒸发一般是用 加热 的方法，使 溶剂 不断挥发的过 程。蒸发所需要的主要仪器有 铁架台(带铁圈)、 蒸发 皿、玻璃棒、酒精灯 。 4、粗盐提纯的主要操作步骤有 溶解 、过滤 、蒸发 。 5、SO42-(如Na2SO4)的检验:未知液先加 稀盐酸 ,再加 BaCl2 溶液。反应方程式是 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 。

过滤——适用于分离固体与液体互不溶解的混合

物，分离后得到不溶物和溶液。仪器用品：铁架台(带铁圈)、 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 一贴：滤纸用水湿润后使之紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘， 液面略低于滤纸边缘； 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒， 玻璃棒下端轻靠三层滤纸， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

④蒸发——适用于分离从溶液中把可溶性的溶质通 过结晶分离出来。

仪器用品：铁架台(带铁圈)、 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒▲蒸发操作要领： 1、溶液体积不要超过蒸发皿容积的2/3; 2、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 3、出现较多固体时停止加热。

粗盐提纯步骤 现象 (1)溶解：称取约4g粗 盐加到盛有约12ml水的 粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊 烧杯中不溶物留在滤纸上，得到无色透明的 滤液

(2)过滤

(3)蒸发

水分蒸发，逐渐析出白色固体

探究问题： (1)粗盐中的可溶性杂质可分别通过什么试剂除去？化学 方程式？ (2)过量的除杂试剂分别引入了什么杂质离子？可通过什 么方法去除？化学方程式？ (3)加入试剂的顺序？ (4)通过什么方法判断沉淀已完全？

问题 (1) (2) (3) (4)

展示 4 3 2 1

点评 5 6 7 8

如何除去NaCl的杂质对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质

Ca2+

Mg2+

SO42-

选择要加入的除杂试剂:

Na2CO3

NaOH

BaCl2

引入了新的离子:如何除去新引入的杂质？

CO3 2-

OH -

Ba 2+

为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量

①滴加过量的BaCl2溶液

②滴加过量的Na2CO3溶液

晶体NaCl

溶解

溶液

③滴加过量的NaOH溶液 ①滴加过量的BaCl2溶液 ②滴加过量的NaOH溶液 ③滴加过量的Na2CO3溶

浊液

过滤

杂质：可溶性的CaCl2

MgCl2SO42-

①液滴加过量的NaOH溶液②滴加过量的BaCl2溶液 ③滴加过量的Na2CO3溶液

滤液

滴加适量盐酸

蒸发

晶体

加入试剂顺序

加入除杂试剂的顺序可以是： 1.BaCl2→NaOH 2. 3.

→Na2CO3 →HCl

BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸要适量。

思考？ 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

在上层清液中(或取上层清液少量于 试管中),滴加沉淀剂，若不再产生 沉淀，说明沉淀已经完全。

如何检验SO42-?1、检验溶液中是否有SO42-的方法是什么？ 2、先滴加稀盐酸的目的是什么？ 3、稀盐酸能否放在BaCl2溶液后滴加？ 4、能用稀硝酸、稀硫酸代替稀盐酸吗？ 《金版》P6 正确操作： 1、向未知液中加入盐酸酸化； 2、若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀； 3、若无明显现象，再向溶液中加BaCl2溶液，观察是否产 生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含 SO42-。