高一 化学专题_氧化还原反应练习题 (含详细答案精

专题训练氧化还原反应

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前

要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na D．SO2→S

3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ）

A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热

C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe＋2I＝2Fe＋I2，现将Fe(NO3)2溶液

分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe转变成Fe的是（ ）

A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部

5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）

A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3

O2↑

C．Cu2(OH)2CO3

应的是（ ）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O

2＋

3＋

3＋

—

2＋

2－

＋

2Ag＋2NO2↑＋

2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反

CO＋H2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐

的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）

A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲

8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，

则被还原的BrF3物质的量为（ ）

A．2mol B．5mol C3mol D3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 10．下列叙述中正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11．下列说法中正确的是（ ）

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了

D．I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强

12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4

有如下判断，其中较合理的是（ ）

A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应

－

－

－

C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大 13．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1mol Cr

＋

3＋

2－

2＋

3

反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol

14．R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8

2－

n－

2＋

－

n－

离子变为RO4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

15．已知A2O2氧化为B单质,A2O2n可将Bn则被还原为A,又知100mL的

0.3mol/L的A2O2恰好完全反应，则A2O2n与150mL的0.6mol/L Bn中

2－3+

2－

的n值为（ ）

A．4 B．5 C．6 D．7 16．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S

与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

17．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，

在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）

A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→

KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）

A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

19．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。

在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）

＋

－

A．16g B．28g C．32g D．46g

20．根据下表下列叙述中正确的是（ ）

3+

2+

3B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe>Br2>Fe C．还原性比较:H2O2>Mn>Cl

D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16

21．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，

再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是

A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2

22．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上

放出氢气，B逐渐溶解生成B；电解含A和C的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。

23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其

变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

＋

2+

－

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1) 该反应的氧化剂是

(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 →

(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________

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