第五章 化学平衡与滴定分析法概论

第五章 化学平衡与滴定分析法概论

10、有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO3 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？

解1：所得残渣为KCl

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O

mKCl (

(2K2CO3%KOH%2K2CO3%KOH% )MKCl (CHClVHCl )MKClMK2CO3MKOHMK2CO3MKOH2 2.38%90.00%46.002 2.38%90.00% ) 74.55 (1.000 ) 74.55 138.2156.111000138.2156.11

3.427g

解2：所得残渣为KCl ，应该等于参加反应的盐酸的量。

mKCl CHClVHClMKCl 3.427g

14、配制浓度为2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×102mL，应各取其浓溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH329%）

（2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%）

（3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H2SO496%）

解：(1) 设取其浓溶液V1mL, mNH3 1V1NH3%,

CV=mNH3

MNH3, V1 cVMNH3 129% 2.0 0.5 17.03 66mL 0.89 29%

(2) 设取其浓溶液V2mL, V2 cVMHAc2.0 0.5 60 57mL 2100%1.05 100%

(3) 设取其浓溶液V3mL V3 cVMH2SO4

3 96% 2.0 0.5 98.03 56mL 1.84 96%

19、确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，溶解后在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。 解：CNa2CO3 V0..99 0.05544mol L 1 0.1

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

设HCl的浓度为CHCl ，则可得关系式为 ：

CHCl VHCl 2CNa2CO3 VNa2CO3 CHCl 21.96 0.05544 20.00 2 CHCl 0.101m0o/lL

21、称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48 mL中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。 解：设HCl 和NaOH溶液的浓度分别为C1和C2

MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O

30.33mLNaOH 溶液可以中和36.40mL HCl溶液。即

36.40 / 30.33=1.2 即 1ｍL NaOH相当1.20mL HCl

因此，实际与MgCO3反应的HCl为：

48.48-3.83×1.20=43.88mL 由mA CTMAVT a得 1000t

C1 CHCl

V1C1得 V2C2

CNaOH mMgCO3 1000 2MMgCO3 VHCl 1.850 1000 2 1.000mol L 1 84.32 43.88再由36.40 0.001 1.000 1.200mol/L 30.33 0.001

HCl 和NaOH溶液的浓度分别为1.000mol/L和1.200mol/L。

22、称取基准试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算：

（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度；

（2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度；

解： 根据公式：cB mB

MB V

（1） 已知 mK2Cr2O7 14.709g，V 500mL和 MK2Cr2O7 294.2gmoL

代入上式得：

cK2Cr2O7 14.709g294.2g/mol 500ml

1000ml/L 0.1000mol L 1

（2） Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

11nCrO2 nFe2 nCrO2 nFe2O3 272763

1 6 MFe Fe1000mL L 1

1 1 6 55.845g moL =0.1000moL L 1 11000mL L-1 =0.03351g·mL

1 TK2Cr2O7Fe2O3 cK2Cr2O7 3 MFe2O 31000mL L 1

1 1 3 159.7g mol-1 =0.1000mol·L1000mL L 1 TK2Cr2O7 cK2Cr2O7

=0.04791g·mL-1

25、 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。

解： 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O

CaCO3%=(cHClVHCl cNaOHVNaOH) MCaCO3

mCaCO3 10001 100% (0.5100 50.00 0.4900 25.00) 100.09

=

=66.31% 1.000 10001 100%