2014-2015学年高中化学 2.2 化学反应中的热量课件 苏教版必修2

专题2 化学反应与能量转化

第 1 课时 化学反应速率

课前自主学习

课堂互动探究

课程标准明确学习目标 促进自我发展

内容标准

学习要求

1.通过生产、生活中的实例了 1.了解吸热反应和放热反应的涵义。 解化学能与热能的相互转 化。 2.知道化学键的断裂和形成是 化学反应中能量变化的主要 原因。 3.认识提高燃料的燃烧效率的 重要性。 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热 能的相互转化。 3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。

4.认识提高燃料的燃烧效率的重要性。

课前自主学习开拓听课思路 提高学习效率

一、化学反应中的热量变化 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生

能量 的变化。1.放热反应和吸热反应 (1)放热反应： 有热量放出 的化学反应。 (2)吸热反应： 吸收热量 的化学反应。

(3)常见反应的能量变化(在横线上填“放热反应”或“吸 热反应”) NaOH+HCl===NaCl+H2O 放热反应 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 放热反应 点燃 2Mg+O2=====2MgO 放热反应

搅拌 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=====BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热反应高温 CaCO3=====CaO+CO2↑ 吸热反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 放热反应

2.热化学方程式 (1)概念：表明化学反应中 放出或吸收的热量 的化学方程 式。 (2)书写： ①写出正确的 化学方程式 。 ②标明物质的状态，用 g 、 l 、 s 分别代表气态、 液态、固态。 ③用 ΔH 标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件 下反应 放热 ，正值表示在该条件下反应 吸热 。

(3)写出CH4完全燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6kJ· mol-1。 3.化学键与能量关系 若反应过程中，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键 所放出的能量，则反应过程中 吸收 能量；若反应过程中断开 化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过 程中 放出 能量。

已知断开1mol

H—H键、1mol

Cl—Cl键分别需要吸收

436.4kJ、242.7kJ能量，生成1mol H—Cl键放出431.8kJ能量。 当1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，反应过程中共吸 收能量(写出计算过程，下同) 436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ , 共放出能量

431.8kJ×2=863.6kJ

,则反应最终放出能

量 863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ 。

4.化学反应中的能量变化 (1)吸热反应：反应物的总能量 小于 生成物的总能量。 (2)放热反应：反应物的总能量 大于 生成物的总能量。

已知拆开1 mol H2中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要消耗496 kJ能量，形成水分子中1 mol

H—O键能够释放463 kJ能量。则反应：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 的能量变化是放热 484 kJ。

4.提高燃料的使用效率

(1)燃料的利用还存在亟待解决的问题有： ①煤和石油燃烧时，常发生不完全燃烧，排放出 大量烟尘 和 一氧化碳气体。

二、燃料燃烧释放的热量 1.当今社会的主要能源 当今社会的主要能源是 煤、石油、天然气 用它们燃烧所 放出 础。 2.热值 (1)概念：指在一定条件下单位质量的物质 出的热量。完全燃烧 所放

等化石燃料，利

的热量，为人们的生活和生产提供了重要基

②有些煤中灰分含量大，水分多， 热效率 较低。 ③某些化石燃料燃烧排出的废气中含有 二氧化硫 和 氮氧化物 ，直接排放到大气中会污染空气并形成 酸雨 。 (2)为解决燃料燃烧中存在的问题需要研究的课题有： ①化石燃料完全燃烧的 条件 和减少燃料燃烧产生

的 热量损耗的技术 ，提高燃料利用率的措施。

②防止燃料燃烧造成的 环境污染

。

③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化 为 洁净燃料 。

④开发 氢能、核能、太阳能 等洁净、高效的新能源。