九年级化学溶解度例题解析

来源：网络收集时间：2026-10-01

导读：适合广州地区中学生使用九年级化学溶解度例题解析我们已经知道，食盐、蔗糖等物质能溶解于水，但它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？让我们一起来学习本课题的知识，学完之后，你一定会找到满意的答案．【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．

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九年级化学溶解度例题解析

我们已经知道，食盐、蔗糖等物质能溶解于水，但它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？让我们一起来学习本课题的知识，学完之后，你一定会找到满意的答案．

【课前复习】

※会做了，学习新课有保障

1．下列是以酒精为溶剂的溶液是（）

A．酒精溶液 B．无水乙醇 C．碘的酒精溶液 D．含酒精75%的消毒酒精

2．下列物质中属于溶液的是（）

A．牛奶 B．油水 C．食盐水 D．冰水

3．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上．

食盐水_______________，硫酸溶液_______________，酒精与水形成的溶液_______________，硫酸铜的蓝色溶液_______________．

4．从组成上看，溶液是由____________和____________组成的；从质量上看，溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和；溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和． ※先看书，再来做一做

5．下列溶液一定是饱和溶液的是（）

A．10 g KNO3放到10 g水中 B．20℃时1吨食盐放入水中

C．蒸发少量水没有溶质析出 D．一定温度下，加入该溶质不再溶解

6．把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不能采用的方法是（）

A．蒸发溶剂 B．加入溶质 C．升高温度 D．降低温度

7．下列能改变固体溶解度的是（）

A．改变溶质的量 B．改变溶剂的量

C．改变溶液的温度 D．搅拌和振荡

8．下列物质的溶解度，随温度升高而显著增大的是（），随压强增大而显著增大的是（）

A．氯化钠 B．硝酸钾 C．氢氧化钙 D．二氧化碳

9．溶解度曲线所在的坐标系中，横坐标表示____________，纵坐标表示__________，曲线上的点表示__________．

看过课文，你能做对这些题目吗？要想进一步了解溶解度，寻找正确的答案，大家还需继续努力哦！

答案：

1．选C 2．选C 3．依次为NaCl；H2SO4；C2H5OH；CuSO4

4．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和．溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和．5、D 6、C 7、C 8、B D 9、温度溶解度该温度下，100g水中该物质的溶解度

【学习目标】

1．了解在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫这种溶质的饱和溶液．

2．理解固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．

3．了解多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小〔如Ca（OH）2〕．

4．简单了解气体溶解度．

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5．会应用溶解度曲线．

【基础知识精讲】

※课文全解

一、溶液的形成

1．溶液

①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物。

特征：均一、稳定

均一性指物质的微粒高度均匀地分散在溶液里，任何部分的性质和浓稀都一样；稳定性指只要条件（温度、溶剂量）不变，无论放置多久，溶液里都不会有物质析出。要点：均一、稳定、混合物。

溶质：被溶解的物质

溶剂：溶解其它物质的物质。

名称：一般称为“溶质的溶剂溶液”。如食盐水溶液，碘的酒精溶液等。不指明溶剂的通常为水溶液。

注意：如果形成溶液的两种或几种物质状态相同，通常把量多的看作溶剂。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

③*溶液、悬浊液、乳浊液的区别

2．乳化：

①定义：通过加入洗涤剂、洗衣粉等物质，可以使植物油分散成无数细小的液滴稳定地存在于水中，而不聚集成大的油珠，这种现象叫做乳化。洗涤剂、洗衣粉等可使乳浊液发生乳化现象的物质叫做乳化剂。

②原理：乳化剂分子都是由亲水基和亲油基两部分组成。乳化剂溶于水后，亲水一端与水没有相斥作用，所以能稳定地溶于水中，而亲油一端则与油污紧密接触，再通过摩擦、振动从而使油污离开衣物表面进入水中并形成乳浊液，这就是洗涤剂的去污原理。

③用途：乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。例如，金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂和化妆品的配制，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化有关。

3.溶解的过程

扩散过程：溶质的分子或离子向水中扩散，该过程吸收热量。

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水合过程：溶质的分子或离子与水作用，形成水合分子或水合离子的过程，该过程放出热量。

放热反应：溶质溶解时，水合过程放出的热量 > 扩散过程吸收的热量。

吸热反应：溶质溶解时，水合过程放出的热量 < 扩散过程吸收的热量。

二、溶解度

1. 饱和溶液和不饱和溶液

①定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。同样条件下，还能继续溶解该溶质的溶液则为该溶质的不饱和溶液。

②转化: 在改变温度或改变溶质或溶剂的量等情况下，饱和溶液和不饱和溶液之间可相互转化。

注：不饱和溶液与饱和溶液之间是可以相互转化的．

2、溶解度

溶解度是从定量的角度表示物质溶解能力的大小，作为衡量物质在某种溶剂量中溶解性大小的尺度．

3. 溶解度

①固体的溶解度定义：是指在一定温度下，某固态物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位是克）。

条件：在一定温度下

标准：100克的溶剂

状态：饱和

单位：溶质的质量以克为单位。

②溶解性：用于一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解能力的大小决定于溶质和溶剂的性质。

（一）固体溶解度

对于固体溶解度的定义是有条件的，必须是在“一定的温度下”，因为不同温度下，即使是同一种物质，它的溶解度也是不相同的；而且定义溶解度有一个标准：在100 g溶剂中；还要求溶液达到饱和状态时所溶解的溶质质量才是溶解度．

所以固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．如果不指明溶剂，则通常是指在水中的溶解度，例如：在20℃时，硝酸

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钾的溶解度是31.6 g，我们由此就可以得到两个信息：

（1）在20℃时，在100 g水中最多可溶解31.6 g KNO3；

（2）20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质∶溶剂＝31.6∶100．

各种物质在水里的溶解度是不同的．通常把室温（20℃）时溶解度在10 g以上的叫易溶物质；溶解度大于1 g的叫可溶物质；溶解度小于1 g大于0.01 g的叫微溶物质；溶解度小于0.01 g的，叫难溶物质．绝对不溶于水的物质是没有的．

由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度． 

为了更直观地了解不同温度下固体物质的溶解度，我们可以测绘出溶解度曲线．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一物质不同温度时的溶解度，就可以画出该物质的溶解度曲线．如上图：

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，例如氯化钠；也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰，溶解度曲线如下：

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