电镀工基本计算常识问答(四)

电镀工基本计算常识问答(四)

合格的电镀工必须懂得电镀设备的基本理论和电镀的原理，电镀工必须具备的条件，即操作方式、工艺管理、工艺规范要求，同时要能正确的对待工艺操作的规范化与产品质量密切关系，严格的说：没有严格规范操作就不可能镀出合格的电镀产品!

因此要使自己能胜任电镀工这个岗位，就必须懂一点电镀设备的基本常识，通过理论上的培训，实践操作合格，这样才能真正的做合格的电镀工。

31、某工件的单件表面积是0.5dm2，一槽电镀350件时电流表的读数是263安。工件电镀时使用的阴极电流密度是多少？

解：263A

DK=263/(0.5*350)=1.5安/dm2

答：此工件电镀时使用的阴极电流密度是1.5安/dm2

32、某工件每槽镀200个，单件表面积为0.3 dm2。要求采用的阴极电流密度为2安/ dm2，问应该用多大的电流才行？

解：I=200X0.3X2=120安

答：用120安的电流。

33、给长2米、宽45毫米的等边角铁件镀锌时，采用的阴极电流密度为1安/分米2。每槽镀2件时需用多大的电流？镀1小时后，每件镀上多少克锌？（锌的电化当量1.22克/安培·小时，比重7.17，阴极电流效率98%）

解：镀2件需用电流为：I=20X0.9X2X2X1=72安

在此电流下，一小时后阴极上析出锌的量是：M=ICTη=72X1.22X1X98%=86克

每根角铁上镀锌的重量是：86/2=43克

镀层的平均厚度是：DKCηт1X1.22X98X1

δ==≈0.017毫米=17微米

答：镀2件需用电流72安培；镀一小时后，每根角铁上镀锌43克，镀层的平均厚度约为17微米。

34、用0.8毫米厚铁板制成的工件长400毫米，宽600毫米，采用1安/分米2的电流密度镀锌，整流器的额定输出电流是500安。每槽镀5件需开多大电流？用这台整流器每槽最多可镀多少件？

解：每件的表面积是（材料厚度忽略不计）：4*6*2=48分米2

一槽镀5件需要的电流是：48X5X1=240安

设用这台整流器每槽可镀工件X个，则有：48X=500 X=10.4

答：每槽5件时的电流为240安培；在整流器的输出电流为500安时，最多可镀10个工件。

35、某正方体工件的边长为400毫米，若采用2安/分米2的电流密度进行电镀，整流器的额定输出电流为500安。每槽最多可镀多少件？

解：此工件的表面积是：4X4X6=96分米2

每件需要的电流是：96X2=192安

每槽最多可镀件数是：500/192≈2.6

答：每槽最多可镀2件。

36、某工件的尺寸如图3所示。用一台额定输出电流为500安的整流器对此工件在50安/ dm2的电流密度下进行镀铬是否可以？

解：工件的表面积是：（3X4X2）+（3X5X2）+（4X5X2）=94分米2

用50安/分米2的电流密度镀铬时，每件需要的电流是：94X50=4700安 答：用一台额定输出为500安的整流器无法对此工件进行电镀。

37、用1.5安/ dm2的电流密度工件10个，需用多大的电流？要求镀锌层厚镀不小于20微米时，至少要镀多少时间？（电流效率98%；锌的比重7.17，电化当量1.22克/安培·小时）

解：工件表面积是（3.14X0.22X2）+（3.14X0.4X1）+（3.14X0.2X2）=0.2512+1.256+1.256≈2.76 dm2

镀10件时需要的电流是：2.76X10X1.5=41.4安

镀层厚镀为20微米时，镀的时间是：

1000dδ

t=————

DkCη

1000X7.17X0.02

t=————————=0.8小时=48分钟

1.5*1.22*0.98

答：镀10件所需要的电流1.4安培，镀10微米需要48分钟。

38.某工件的形状和尺寸，若以2安/ dm2的电流密度进行电镀，应开多大的电流？ 解：工件的表面积为：

（1X1X5）+（3.14X2X1.5）+[（3.14X1X1）-（1X1）]+（3X3X5）+[（3X3）-（3.14X1X1）]=67.42 dm2

镀一件约需的电流是：67.42X2=134.84安

答：镀一件约需要135安培的电流。

39.某工件在焦磷酸盐-锡酸钠镀液中镀铜锡合金。镀层含锡8%，含铜92%。合金的电化当量为多少。

解：若以100克铜锡合金，则由题意得知合金含有8克锡，92克铜。已知（查表得）铜的电化当量为1.186克/安培*小时，锡的电化当量为1.07克/安培*小时，根据合金的电化当量的计算公式，该合金的电化当量为：100

Ccu-sn=—————————————≈100/（77.56+7.22）

（92/1.186+8/1.107）=100/84.78≈1.179（克/安培.小时）

答：合金的电化当量为1.179克/安培.小时。

40．已知某元素的原子价为2，原子量为58.69。此元素的电化当量为多少？ C=——=58.69/（2X26.8）=1.095（克/安培*小时）

答：该元素的电化当量为1.095克/安培*小时。

41．已知：Zn2+2eóZn ΦZn2+/Zn=-0.763伏

碱性锌酸盐镀锌时的电极电位为ΦZn2+/Zn是多少？（镀液中氧化锌的含量为

7.85克/升）。

解：根据奈斯特方程：

ΦZn2+/Zn=ΦZn2+/Zn+0.059/n㏒[氧化态]/[还原态]

=-0.763+0.059/2㏒[Zn2+]/[Zn]

因为，固体的Zn活度为1，得

ΦZn2+/Zn=-0.763+0.059/2㏒[Zn2+]

设加入溶液的7.85克/升氧化锌全部被络合，则[Zn(OH)4]2-的起始浓度0.1M。设在[Zn(OH)4]2-óZn2++4OH-达到平衡时浓度为0.1M。又查表得[Zn(OH)4]2-的K平衡=3.6X10（-10）。

通过计算得Zn2+的浓度为5.14X10（-4）

则ΦZn2+/Zn=-0.763+0.059/2㏒5014X10(-4)

=-0.763+0.0295X(㏒5.14-4)

=-0.859伏

答：碱性锌酸盐镀锌的电极电位为-0.859伏。