高一下学期第一次月考化学试卷

高一下学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误；

B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误；

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；

D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

SO-

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2

4

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+

中一定含有

4

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

CO-

气体，则待检液中一定含有2

3

【答案】A

【详解】

SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2

4

SO-，所以A错误；

有SO32-被硝酸氧化成2

4

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂

丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；

D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确；

答案：A 。

【点睛】

根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +

选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量

盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

3．下列试剂能用于鉴别CO 2和SO 2的是

A ．BaCl 2溶液

B ．NaOH 溶液

C ．澄清石灰水

D ．酸性高锰酸钾溶液

【答案】D

【详解】

A 、CO 2、SO 2均不能和BaCl 2溶液反应，故BaCl 2溶液不能用于鉴别CO 2和SO 2，A 错误；

B 、CO 2、SO 2均能和NaOH 溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH 溶液不能用于鉴别CO 2和SO 2，B 错误；

C 、CO 2、SO 2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO 2和SO 2，C 错误；

D 、SO 2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO 2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO 2和SO 2，D 正确；

故选D 。

4．某同学用含有铁锈（Fe 2O 3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）

A ．烧杯中H 2O 2溶液的作用是将Fe 2＋氧化为Fe 3＋

B ．A 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C ．利用B 装置不能准确测量生成氢气的体积

D ．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO 2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；

B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；

C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；

D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；

答案选D。

5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；

B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误

C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；

D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；

故选：C。

【点睛】

检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

6．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是

A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉

B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化

C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)

D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液

【答案】A

【分析】

A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；

B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；

C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；

D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】

A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；

B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；

C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；

D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；

答案选A。

【点睛】

解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

滴加顺序向Al3＋中滴加OH－

现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

图像

离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

7．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）

A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO

【答案】B

【详解】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 …… 此处隐藏：11784字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……