2013年公共营养师二级《食品分析》重点复习20

滴定法测定总酸度

一、原理

食品中的有机酸(弱酸)用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定到终点(pH=8.2,指示剂显红色)时，根据消耗的标准碱液体积，计算出样品总酸的含量。其反应式如下：RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O

二、样品的处理与制备

1.固体样品

将样品适度粉碎过筛，混合均匀，取适量的样品 ，加入少量无二氧化碳的蒸馏水，将样品溶解到250ml容量瓶中，在75-80℃水浴上加热0.5小时(若是果脯类，则在沸水中加热1小时)，冷却、定容 ，用干燥滤纸过滤，弃去初液，收集滤液备用。

2.含二氧化碳的饮料、酒类

将样品于45℃水浴上加热30min， 除去二氧化碳，冷却后备用。

3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类

将样品混合均匀后直接取样 ，必要时也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。

4.咖啡样品

将样品粉碎经40目筛 ，取10g样于三角瓶，加75ml 80%乙醇，加塞放置16小时，并不时的摇动，过滤。

5.固体饮料

称取5g样品于研钵中，加入少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250ml容量瓶中定容，摇匀后过滤。

三.样品滴定

准确吸取制备的滤液50ml，加入酚酞指示剂2-3滴，用0.1mol/L标准碱液滴定至微红色30秒不褪色，记录用量，同时做空白实验。以下式计算样品含酸量。

总酸度(%) =C×(V1-V2)×K ×V3×100

m V4

式中：

C---标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L

V1---滴定所消耗标准碱液的体积ml

V2 ---空白所消耗标准碱液的体积ml

V3 ---样品稀释液总体积ml

V4---滴定时吸取的样液的体积ml

M---样品质量或体积(g或ml)

K---换算为适当酸的系数，即1mol氢氧化钠相当于主要酸的克数

因为食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品含量最多的那种酸表示。例如一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，其K=0.075;测柑橘类果实及其制品时，用柠檬酸表示，其K=0.064;分析苹果及其制品时，用苹果酸表示，其K =0.067;分析乳品、肉类、水产品及其制品时，用乳酸表示，其K=0.090;分析酒类、调味品，用乙酸表示，K=0.060。

四、注意事项：

1.样品浸泡，稀释用的蒸馏水中不含CO2，因为它溶于水生成酸性的H2CO3,影响滴定终点时酚酞的颜色变化，一般的做法是分析前将蒸馏水煮沸并迅速冷却，以除去水中的CO2 。样品中若含有CO2 也有影响，所以对含有CO2的饮料样品，在测定前须除掉CO2。

2.样品在稀释用水时应根据样品中酸的含量来定，为了使误差在允许的范围内，一般要求滴定时消耗0.1mol/LNaOH不小于5ml，最好应在10~15ml左右。

3.由于食品中含有的酸为弱酸，在用强碱滴定时，其滴定终点偏碱性，一般pH在8.2左右，所以用酚酞做终点指示剂。

4.若样品有色(如果汁类)可脱色或用电位滴定法也可加大稀释比，按100ml样液加0.3ml酚酞测定。

各类食品的酸度以主要酸表示，但有些食品(如牛奶、面包等)也可用中和100g(ml)样品所需0.1mol/L(乳品)或1mol/L(面包)NaOH溶液的ml数表示，符号0T。新鲜牛奶的酸度为16-180T， 面包酸度为3-9 0T。