例解普查考点阿伏加德罗常数(2)

　　三、考查氧化还原反应 
　　电子转移（得失）数目问题的分析，如1 mol Na2O2与足量H2O或CO2反应，转移的电子数为NA；1 mol Cl2与足量H2O或NaOH反应，转移的电子数为NA； 其他如NO2与H2O反应、电解AgNO3溶液或CuSO4溶液的反应、Cl2与Fe的反应等，转移电子数的情况均较特殊，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 
　　例3下列叙述正确的是（ ）。 
　　A.Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 
　　B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/L 
　　C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH+4数是0.1×6.02×1023 
　　D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 
　　解析A.钠与足量氧气反应，可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，但氧气的物质的量一定时，由于生成物不能确定，则O元素的化合价不能确定，则转移的电子数不能确定，错误；B.pH=1的溶液中c（H+）=0.1 mol/L，无论该溶液是单一的酸溶液还是混合的酸溶液，正确；C.铵根离子会发生水解反应，所以1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH+4数小于0.1×6.02×1023，错误；D.标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1 mol，1个氯气分子中有一个共价键，所以1 mol氯气中含有0.1NA个共价键，错误。答案：B。 
　　四、考查弱电解质的电离、盐类的水解 
　　弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。　例4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。 
　　A.1 L 0.5 mol·L-1氨水中所含NH+4数为0.5NA 
　　B.1 mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA 
　　C.标准状况下，33.6 L CO2约含有1.5NA个分子 
　　D.1 mol 中含碳碳双键数为3 NA 
　　解析A.氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，所以1 L 0.5 mol·L-1氨水中所含NH+4数小于0.5NA，错误；B.由于氯气的氧化性强，可以把变价金属Fe氧化为高价态，所以1 mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，错误；C.标准状况下，33.6 L CO2的物质的量是1.5 mol，因此约含有1.5NA个分子，正确；D.苯的分子结构中无碳碳双键，错误。答案：C。 
　　五、考查一些特殊的反应 
　　一氧化氮和氧气常温常压下即可反应；二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应，各物质的量小于理论量。 
　　例5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。 
　　A.一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA 
　　B.完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA 
　　C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA 
　　D.1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA