2007南京大学化学化工学院试卷(A)

装订线内请勿答题南京大学化学化工学院试卷 200 -200 学年第 学期《无机化学》课程期 考试 院系 年级 姓名 学号 任课教师： 芦昌盛 考试形式： 闭 卷 题号 一 得分 阅卷 教师 ---------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------- 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 一、判断题（10分） 得分 1）提高温度可使反应速率加快，其主要原因是分子运动速度加快，分子间碰撞频率增加。 （ ）

2）在一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高反应速率都是加快的。（ ） 3）溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。（ ）

4）BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。（ ） 5）分子中的化学键为极性键，则分子也为极性分子。（ ）

装订线内请勿答题装订线内请二、填空题（20分） 得分 1） N2和H2每生成1 mol NH3放热46.02 kJ，而生成1 mol NH2—NH2却吸热96.26 kJ。

又知H—H键能为436 kJ〃mol-1，N?N三键键能为945 kJ〃mol-1。则N—H键的键能为 ；N—N单键的键能为 。

'2） 已知基元反应2A→B的反应热为?rH,活化能为Ea,而B→2A的活化能为Ea,问：

?

1

''的关系为__________;加催化剂，则Ea______ ,Ea________;增加A的起始浓Ea和Ea'度，则Ea______,Ea_________.

3） 指出下列物质中划线原子的氧化数：

Cr2O72-__________；HN3 _________；S2O32-_______

4） 将下列分子按键角从大到小的顺序排列：BF3 BeCl2 SiH4 H2S PH3 SF6

________________________________________________________. 5） 当溶液中c(H+)增加时，下列氧化剂的氧化能力是增强，减弱还是不变？

?Cr2O72- _________ ;MnO4___________.

三、问答题（20分） 得分 ---------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------ 装订线内请勿答题1）试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3却是三角锥形。

2）写出下列电极反应的离子电子式：

I2→IO3?（酸性介质）

? (碱性介质) Cl2?ClO3

3) 室温（25℃）下对于许多反应来说，温度升高10℃ ，反应速率增大到原来的2～4倍。

试问遵循此规则的反应活化能应在什么范围内？升高相同温度对活化能高的反应还是活化能低的反应的反应速率影响更大些？为什么？

装订线内请勿答

2

4）根据Fe2+的电子成对能P, [Fe(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]4-的分裂能Δ0,解答：

a.这两个配离子是高自旋还是低自旋？ b.画出每个配离子的轨道能级中电子排布图。 (P：19150 cm-1; Δ0：10000 cm-1和33800 cm-1)

---------------------------------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------------------------------- 装订线内请勿答题四、计算题（50分）

得分 1．反应 H2(g)?I2(g)?2HI(g)

在628 k时K=54.4。现于某一容器内充入H2和I2各0.200 mol，并在该温度下

?达到平衡，求I2的转化率。

2．求下列原电池的以下各项：

（-）Pt|Fe2+(0.1 mol〃L-1), Fe3+(1×10-5 mol〃L-1)￤￤Cr2O72-(0.1 mol〃L-1),Cr3+(1×

10-5 mol〃L-1),H+(1 mol〃L-1)|Pt(+)

（??(Fe3?/Fe2?)?0.771V;??(Cr2O71) 电极反应式；

2) 电池反应式；

3) 电池电动势；

2?装订线内请勿答题/Cr3?)?1.33V）

3

4) 电池反应的K；

?

5) 电池反应的?rG.

3．100 mL 0.20 mol〃L-1HCl溶液和100 mL 0.20 mol〃L-1NaAc溶液混合后，计算：

1) 溶液的pH；

2) 在混合溶液中加入10 mL 0.50 mol〃L-1 NaOH后，溶液的pH； 3) 在混合溶液中加入10 mL 0.50 mol〃L-1 HCl后，溶液的pH.

4．已知Zn2?---------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 装订线内请勿答题?2e??Zn,????0.763V,求算

2?装订线内装请订勿线答内题请勿答题Zn?CN?4??5.75?1016，?2e??Zn?4CN?的??.（注：[Zn(CN)4]2?的?n?） lg?n?16.76。

5. 一种NaAc溶液的pH为8.52，求1.0 L此溶液

中含多少克无水NaAc。（Ka = 1.8×10-5、MNaAc ＝ 82）

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