3有关物质的量在方程式中的计算学案

有关物质的量在方程式中的计算（学案）

例题1：把6.5gZn放入100mL 4mol/L盐酸中。计算:

(1)6.5gZn的物质的量； (2)参加反应的HCl的物质的量； (3)生成H2的体积（标准状况）

（4）转移电子的物质的量 ；（5）若忽略溶液体积变化，剩余盐酸的物质的量的浓度和生成的ZnCl2溶液的物质的量的浓度

（6）若反应过程中转移10mol e-，生成标准状况下的H2的体积？

例题2：实验室用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2时，制取到7.1g Cl2

已知实验室制氯气反应： MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O 求：（1）发生反应的MnO2的物质的量最少是多少？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3）电子发生转移的物质的量？

练习1：雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,

化学方程式_________________________________________________________________

As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，氧化产物是______________。

（3）反应产生的气体可用 吸收，从物质分类的角度思考为什么______________________

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ，生成S的质量_______，

产生的气体在标况下的体积________________。

练习2：.取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。