第二课时、常见物质的检验学案

曲周县第一中学2014级高一化学导学案 使用日期：2014年9月 日

专题一、 化学家眼中的物质世界

第二单元、研究物质的实验方法 第二课时 常见物质的检验

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【教学目标】

1．学会Cl-、SO2-2-+

4、CO3、NH4等离子检验的实验技能。 2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验。

3．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【知识梳理】 阅读教材21-22页内容，完成下列问题：

一、物质的检验：

物质的检验应根据物质独有的 ，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

二、常见离子的检验方法：

1．NH+

4的检验

（1）实验步骤： ①取两支试管，分别加入__ ___mL的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。

②再各加入_________ _________溶液。

③分别加热两支试管,并将________的________________试纸靠近__________，观察试纸的颜色变化。 （2）实验现象：_________ ____________。 （3）实验结论：_____________________。 （4）实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：

NH4Cl + NaOH — _____ ___________ (NH4)2SO4 + 2NaOH —_____ ________

2．Cl-的检验 （1）实验步骤： ①取两支试管，分别加入少量的___________________________溶液。 ②再各加入5滴_________________溶液,观测实验现象。

（2）实验现象：_________ ______________。 （3）实验结论： 。

(4)实验原理

化学方程式：____________________ _____ 、 ___________________________________。 3．SO2-4的检验 (1)实验步骤 ：①取两支试管，分别加入少量的(NH4）2SO4 、 K2SO4 溶液。

②再各加入5滴_________________溶液，观测实验现象。

(2)实验现象：_________________________。(3)实验结论：_______ _________________。

(4)实验原理 (NH4）2SO4 + BaCl2 —__________________ K2SO4+BaCl2 —________________________

三、焰色反应：

1．焰色反应的概念

许多金属或它们的化合物在___ ____时都会使火焰呈现______ ____________。 2．示例：钠的焰色为_______、钾为______________（透过蓝色钴玻璃）、钙为________等。 3．操作步骤

⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的__ __或____、_ __丝等）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到____________________。 ⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 (3)_______洗铂丝。

(4) 铂丝放在酒精灯火焰里灼烧至______。 (5)再蘸取另外的化学药品进行实验。 四、现代化学仪器分析

现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用 ，测定有机物中的某些基团可用 ，测定物质中含有哪些金属元素可用 。

【例题分析】 【例1】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，

这种试剂是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2 【解析】鉴别含有不同溶质的溶液，选择试剂要根据被鉴别物质中所含有的阴离子和阳离子来决

定。加入了这种试剂后要能迅速观察到不同的现象。上面的四种物质中硫酸铵和硫酸铁都含有SO2-4，都能与BaCl反应生成白色沉淀，故不能将这两者分开。氯化钾和氯化镁都含有Cl-2，都能与反应生成白色沉淀，也不能区别这两种物质。所以，C、D不符合要求。BaCl2与硫酸铵和氯化钾不反应，不能鉴别它们，故B也不符合题意。硫酸铵与NaOH在加热的情况下有刺激性气体生成；与氯化钾无现象；

与氯化镁反应产生白色沉淀；与硫酸铁反应产生红褐色的沉淀，NaOH与这四种物质反应产生四种不

同的实验现象，故可鉴别出来，选A。【答案】A 例2. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO2-4、Na+ 、

CO2- + 、NO- --3、H3、HCO3、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量

存在。

（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色； （2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

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（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。

解析：PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋

，则一定不能大量存在CO2--

3和HCO3 ；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO2-4；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－

,将干扰Cl－

的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。 答案（1）H＋

、SO2-2-、

4；CO3

HCO- +-

3（2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na 、NO3。

【规律总结】

1.物质检验的依据： （1）待检物质的特征性质；

（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。 2、常见物质检验的方法：

待检测的物质 检验方法 碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质 丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味 金属元素 焰色反应 3、物质的鉴别技巧：

①若被鉴别的溶液的酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸。如鉴别H2SO4、Na2SO4、NaOH这三种溶液。

②若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸（HCl、H2SO4等）与之反应。如鉴别NaCl、Na2SO3、Na2CO3、Na2S溶液。

③若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱（NaOH、KOH等）与之反应。如鉴别Na2SO4、

(NH4)2SO4 、Fe2(SO4 )3、MgSO4、CuSO4溶液。

④若有金属和不同的金属氧化物，可考虑用强酸。如鉴别Fe、MnO2、FeO、CuO、Cu。可选用浓盐酸。 ⑤用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐”。

【课堂练习】

1、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．

鉴别的是 （ ） A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3

） B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸 …… 此处隐藏：2498字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……