上海高一化学上海交大附中09-10学年高一上学期期终化学试卷 - 图

（满分100分，90分钟完成，答案请写在答题纸上。）

相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、F—19、Na－23、Mg－24、Al－27、 S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Mn—55、Br—80 Ag－108、Ba－137、I—127 一、选择题（只有一个正确答案）

1、下列物质中含有Cl-的是 A．液氯 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．氯酸钾

2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是 A．原子半径 B．简单离子的还原性 C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性

4、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原

料之一。氦的该种同位素应表示为

443A、3He D、3He B、23He C、2He

5、下列所指物质是纯净物的是 A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物

B．从市场上购得的漂白粉 C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体 D．氟气与氢气等物质的量混和后

6、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是

A．氯气 B．溴水 C．氯化钾 D．碘酒

7、下列电子式书写正确的是

――＋＋

A、 Cl[Mg]2+ Cl B、 Na[ O O ]2- Na

＋＋＋

C、[NH4][ Br ]- D、H[ S ]2- H

8、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXO C．2Fe+3X2 → 2FeX3 D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水

————

C．Cl的氧化性比I强，而还原性I比Cl强 D．AgCl比AgI容易分解

10、浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可 行的是 A．通入标况下的HBr气体44.8升 B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

D．蒸发掉0.5升水

11、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ．．．．①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂

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A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ 12、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca(OH)2

B．H2O2

C．Na2O

D．只有②⑤

（ ） D．MgCl2

13、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正

确的是： A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

—

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

14、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确

的是

A．Z的熔点较低 C．Z一定溶于水中 A．HCl易溶于水 C．HCl不易分解

—

—

—

（ ）

B．Z可表示为M2Y D．M形成+2价阳离子

（ ）

B．液态的HCl不导电 D．HCl溶于水能电离，呈酸性

15、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

16、鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂有 A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硝酸 三、填空题

17、某同学为了研究氯气的性质，搭制了如下装置：

（1） 装置①中装有浓硫酸，装置②中装有饱和食盐水，则可看到装置③中的干燥有色布条_________。

如果将装置①、②中的药品对调，，则装置③中的干燥有色布条将___________。

（2） 若装置④中装有硝酸银溶液，可看到的现象是___________。若装置④中装有碘化钾

淀粉溶液，可看到的现象是___________。

（3） 装置⑤中装有烧碱溶液，其目的是______________。发生反应的化学方程式_____________。

18、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性； （2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；

（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：

（1）化学式：A ；B ；C ；

（2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式 。混合物D俗名是

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19.在 3NO2+H2O → 2HNO3+ NO反应中 ，若有0.15mol NO2 参加反应，（1）被还原的NO2物质的量为________mol,被氧化的NO2物质的量为______mol,反应中电子转移了_____________个。 2K＋2H2O→2KOH＋H2?

该反应的还原剂是______________，若反应有1 mol电子发生转移，则被还原的H2O是_____________ mol。

20、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl → H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2 → Ag+O2+H2O C．H2O2 → H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)

H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是(填代号) H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是(填代号)

21、下列物质中一定含共价键的是__________；一定含离子键的是_________；一定没有共价键的是

__________；一定没有离子键的是__________；离子键和共价键可能共存的是___________；一定不存在任何化学键的是____________。

A. 离子化合物 B. 共价化合物 C. 单质 D. 稀有气体 22．（1）写出氢氧化钾的电离方程式 写出次氯酸的电离方程式 （2）书写下列物质的电子式：水 ，氯化钙 ，

氮气 。其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体 23、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

粗盐H2ONaOHNa2CO3精 制Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液NaCl晶体脱 盐化 盐电 解沉渣50%NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 。（选填：“不变”、“升高”或“下降”）

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