2019-2020年高中化学 3.3.3《金属晶体》教案 新人教版选修3

2019-2020年高中化学 3.3.3《金属晶体》教案 新人教版选修3

【教学目标】

1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式 2．训练学生的动手能力和空间想象能力。 3． 培养学生的合作意识

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式 【教学方法】讲授法、讨论，探究法，归纳总结 流程 教 师 活 动 上堂课学习了金属原子二维平面 的排列及非密置层在三维空间排 倾听、回顾、思考、交流 代表发言 温故知新 学 生 活 动 活动目标 引入 列的两种情况，请两位同学分别 描述一下二维及简单立方和钾型堆积的特点 非密置层堆积有简单立方和钾情景 型两种，思考密置层的原子按钾设计 型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式？ 巡视 对学生交流进行适当的点拨。 自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。仔细比较两种类型的不同。 交流讨论。 培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力 总结归纳的能力培养。 互动 和学生交流，鼓励学生大胆想象踊跃发言 代表发言 课件展示 如图两种堆积方式原子的空间利用率多大，如何计算？ 设疑 1． 首先把堆积方式抽象成晶胞模型 题的能力 观看，思考，。 思考、动手计算，讨论、回答。 培养解决问培养观察分析能力 板书讲解算法 2． 均摊法计算晶胞的微粒个数，计算微粒所占的体积 3． 计算晶胞的总体积 4． 空间利用率等于微粒总体积比晶胞总体积 一、密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，（1）镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积; 思考记录 培养思维和计算能力 板书 （2）铜型如图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积. 这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同. 采用这堆积模型 种堆积的典型代表 简单立方 钾型 Na K Fe 68℅ 8 Po 52℅ 6 空间利用率 配位数 晶胞 归纳总结能力培养 整理记录 记录整理 分析归纳能力的培养。 投影总结 镁型 Mg Zn Ti Cu Ag Au 74℅ 12 12 铜型 阅读讨论 指导学生阅读教材P76 2.混合晶体。 强调堆积方式和成键类型，注意与其它类型晶体的比较 石墨晶体有啥特点，和其它晶体有什么不同？ 阅读讨论 培养阅读理解的能力 代表发言。 培养交流能力。 提问 二、混合晶体 石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明教师层间没有化学键相连，是靠范德 分析总结能力的培养 总结 华力维系的；石墨的二维结构内，倾听思考 每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。 本节课通过探究密置层的堆积，总结 学会了镁型和铜型的堆积方式并且探究了两种堆积模型的空间利 倾听、记录。 分析总结 用率，这也是本节课的重点内容。希望同学们课后复习巩固。 2019-2020年高中化学 3.3《化学反应中的能量变化》学案 旧人教版选修 一、化学反应 1、化学反应分类 根据反应物，生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类 化学反应 按反应中是否有发生电子转移进行分类 按是否有离子参加反应进行分类 按反应的能量变化进行分类 二、氧化还原反应 1、定义 从化合价升降 从电子得失 氧化反应定义 还原反应定义 氧化还原反应定义 2、氧化还原反应中的概念 反应物 氧化剂 还原剂 化合价变化 表现出性质 变化过程 发生反应 生成物 3、氧化还原反应与四种基本类型的关系

⑴化合反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑵分解反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑶置换反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应； ⑷复分解反应 （a一定是、b一定不是、c可能是可能不是）氧化还原反应。 4、价态规律

⑴在氧化还原反应中，一般元素处在最高价态，可作 剂，具有 性。 ⑵在氧化还原反应中，一般元素处在最低价态，可作 剂，具有 性。

⑶在氧化还原反应中，一般元素处在中间价态，既可作 剂，又可作 剂。 ⑷金属元素在化合物中只有正价，那么金属单质具有 性，可作 剂。 5、氧化能力与还原能力的强弱判断 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 如：Fe+ CuSO4 ==== Cu+ FeSO4

结论：氧化性强弱顺序： 还原性强弱顺序：

6、“双线桥”表示法，标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少？指明氧化能力与还原能力的强弱情况。

⑴2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑵Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑶ Fe+ H2SO4 ==== FeSO4+ H2

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③与还原能力的强弱顺序

⑷2KMnO4 + 16 HCl ===== 2MnCl2+ 2 KCl + 5Cl2 + 8H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

⑸2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱情况

⑹Cl2 + H2O= HCl + HClO

①氧化剂与还原剂的分子个数之比是 ②氧化能力强弱顺序 ③还原能力的强弱顺序

7、“单桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？

⑴2KMnO4 + 16 HBr ===== 2MnBr2+ 2 KBr + 5Br2 + 8H2O ⑵2KClO3=2KCl+O2 ⑶2H2S+SO2=3S+2H2O

⑷Cl2 + H2O= HCl + HClO

8、下列变化需加入什么剂。

⑴CuO变成Cu，需加入 剂；⑵Fe变成Fe，需加入 剂； ⑶Fe变成FeCl2，需加入 剂。 三、离子反应

1、电解质与非电解质的比较 化合物类型 物质类别 举例 定义 举列 3+

电解质 非电解质 2、强电解质与弱电解质的比较 电离程度 溶质粒子 强电解质 弱电解质 3、电解质导电的本质是 ，决定电解质溶液导电性强弱因素有 4、复分解反应离子发生条件是什么：① ② ③

5、默写常见物质溶解性规律： 。 6、默写常见化合价的口诀： 。 7、离子方程式： 。 ⑴书写离子方程式的步骤：① ② ③ ④ ⑵拆写原则：①用离子符号表示的有_______________________ ②用化学式表示的有_____________________

⑶离子反应 …… 此处隐藏：2238字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……