2019届重庆市西南大学附属中学校高三第十次月考理科综合化学试题

重庆西南大学附属中学校2019届高三第十次月考

理综化学试题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂 B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系 C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能 【答案】A 【解析】

【详解】A．还原性铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故A错误； B．土壤胶粒带负电荷，能吸附带相反电荷的氨根离子，可用胶体的知识解释，故B正确； C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，常用于航天航空工业，故C正确；

D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，故D正确；答案为A。

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA B. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NA D. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】

【详解】A．每个P4中含6个P－P键，31 gP4的物质的量为键的数目为1.5NA，故A错误； B．常温常压下，存在2NO2

N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；

31g=0.25mol，则31 g P4中含P－P

124g/molC．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误； D．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。

【点睛】顺利解答有关阿伏加德罗常数的判断关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如选项B中存在的可逆反应；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别

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要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

3.下列实验无法达到实验目的的是

A. 检验铵根离子

B. 制取乙酸乙酯

C. 比较N、C、Si的非金属性

D. 检验碘离子

【答案】B 【解析】

A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。

4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大

五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，

+

D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：C>B>A

C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E 【答案】C 【解析】

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B. 气态氢化物的热稳定性：E>C D. 化合物DC与EC2中化学键类型相同

【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。

A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径： B >C>A，故错误； B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C> E，故错误；

C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确； D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。 故选C。

5.一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn+ 2H2O

2＋

MnO2 + 2H+ H2↑。下列说法错误的是

＋

A. 充电时，碳纤维电极做阳极

B. 充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

C. 放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极 D. 放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】

新型电池放电时是原电池，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，为正极；充电时是电解池，碳纤维表面Mn发生氧化反应生成MnO2，为阳极。

【详解】A．充电时是电解池，碳纤维表面Mn发生氧化反应生成MnO2，则碳纤维电极做阳极，故A正确； B．充电时，碳纤维电极发生的电极反应为Mn+ 2H2O-2e= MnO2 + 4H，附近溶液的pH减小，故B错误； C．放电时是原电池，碳纤维为正极，Pt/C为负极，则电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极，故C正确； D．放电时，碳纤维表面MnO2发生还原反应生成Mn2+，电极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O，故D正确；答案为B。

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2＋

－

＋

2+

2+

6.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作、现象 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后A 取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层B 为橙色 C 将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，aD 中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 A. A 【答案】D 【解析】

【详解】A．检验蔗糖的水解产物时，需要先加入过量NaOH溶液中和起催化作用的硫酸，否则加入的少量新制Cu(OH)2会被酸溶解，加热后无砖红色沉淀，则无法判断蔗糖是否水解，故A错误；

B．裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入溴水会发生加成反应，则溴水中的溴不能用裂化汽油来萃取，故B错误；

C．二氧化硫为酸性氧化物，则将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，与漂白无关，最终不会褪色，故C错误；

D．由现象可知溶液中含碘单质、碘离子，则溶液中存在：I3-?I2+I-，故D正确；答案为D。

7.常温下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

B. B

C. C

D. D

溶液中存在：I3－结论 蔗糖没有发生水解 裂化汽油可以萃取溴 SO2是酸性氧化物，还具有漂白性 I2 + I －

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A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂 B. 常温下，HX的电离常数约为1×10 C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－) 【答案】B 【解析】 【分析】

由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，酸HA的物质的量浓度为0.100 mol?L-1；未滴定时溶液pH=3，可知酸HA为弱酸。

【详解】A．由图示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，故A错误；

B．a点pH=3，c（H）=1×10mol/L，则该酸的电离平衡常数Ka=故B正确；

C．点d溶液中加入40mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，X-部分水解，则c（OH-）＞c（X-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-） …… 此处隐藏：4558字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……