相变化蒸汽压试题与答案(6)

来源：网络收集时间：2026-07-07

导读： lg ─── = ─────── ( ──────── ) = 0.293 101 2.30 × 8.31 393.0 × 373.0 p2 ─── = 1.963 p2 = 198 kPa 0276 1871.2 固态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 9.716 - ─── T 1425.7

lg ─── = ─────── ( ──────── ) = 0.293 101 2.30 × 8.31 393.0 × 373.0 p2 ─── = 1.963 p2 = 198 kPa 0276

1871.2

固态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 9.716 - ─── T 1425.7

液态二氧化硫的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 7.443 - ─── T

计算二氧化硫在三相点的温度、压力、摩尔熔化热、摩尔蒸发热和摩尔升华热。p的单位是 kPa , T的单位是 K )

101 三相点时固态 SO2 与液态 SO2 的蒸气压相等. 1871.2 1425.7 9.716 - ──── = 7.443 - ──── T = 196.0 K T T 1871.2 代入式(1) lgp = 9.716 - ──── = 0.1691 p = 1.476 kPa 196.0 A 由 lgp = B - ── 其中 A 为斜率 T

? sub Hm ?vapHm

由式(1)A = ───── , 由式(2)A = ───── 2.30R 2.30R ?subHm = 2.30×0.00831×1871.2 = 35.8 (kJ·mol-1) ?vapHm = 2.30×0.00831×1425.7 = 27.2 (kJ·mol-1)

?fusHm =?subHm - ?vapHm= 35.8 - 27.2 = 8.6 (kJ·mol-1) 0277

2850.9 已知某液态有机物的蒸气压与温度的关系式为: lgp = 21.36 - ─── T

式中:p 的单位是 kPa,T的单位是 K 。试计算该有机物的摩尔蒸发热和正常沸点。 ?vapHm = 2.30 × 0.00831 × 2850.9 = 54.5 (kJ·mol-1)

2850.9 T = ───────── = 147.3 (K) 21.36 - lg 101.3 0278

判断下列说法是否正确, 并说明理由。 (1) 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变; (2) 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。 0278

(式中 (1) 不正确。因液体的蒸气压只与温度有关, 而与容器的体积无关,所以不能用理想气体定律来确定。恒温时蒸气压为定值。

(2) 不正确。蒸气压随温度的变化不能用理想气体定律来确定, 只能用Clapeyron-Clausius方程来确定,即

p2  ?vapHm T2 - T1

lg ─── = ───── ( ────── ) 。 p1 2.30 R T2× T1 0279

根据 CO2 的相图说明, 在敞口容器中加热干冰时 , 为什么会升华而得不到液态 CO2 ? ( CO2 在三相点时, p = 517 kPa, T = 216 K )

由图可知 , CO2 在三相点时 p = 517 kPa , 高于常压 ( ~ 100 kPa ), 但温度却低于室温 ( 216 K ＜ 298 K )。在敞口容器中加热干冰, 相当于在常压下加热, 即在三相点以下加热固体, 因此只能直接升华而得不到液态 CO2。 0280

在恒容容器中, 将温度为 100℃、压力为 60 kPa 的水蒸气样品冷却。试计算: (1) 在 90℃( 饱和蒸气压为 70 kPa )时的水蒸气压力; (2) 在 60℃( 饱和蒸气压为 20 kPa )时的水蒸气压力。 p1T2 60×(273 + 90)

(1) p2 = ──── = ──────── = 58 (kPa) T1 373

p1T2 60×(273 + 60) (2) p2 = ──── = ──────── = 54 (kPa) T1 373

因计算值已超过水在 60℃时的饱和蒸气压, 因此必有部分蒸气冷凝成

水, 而使蒸气压保持在 20 kPa。 0281

室温下，709 kPa的二氧化碳钢瓶中，CO2是液态（气、液、固）。制得的干冰放在实验室的烧杯中，发生的变化过程为直接气化为CO2气体。 0282

带活塞的密闭容器中装有少量水，若保持温度为10℃，又要使水蒸气压低于1.23 kPa，应采取的措施是移动活塞，扩大容器体积，直至液相消失，继续扩大容器体积。

。

（10℃时的饱和水蒸气压为1.23 kPa） 0283

乙醚的正常沸点是307.6K,若把它贮放在可经受10个标准大气压的铝制圆桶中，存放处允许的最高温度是多少？

（沸点附近?vapHm?是27.0 kJ·mol-1） 0284

已知平衡H2O(l) H2O(g) ?vapHm?=40.66 kJ·mol-1, 在沸点温度（Tb=100℃）的蒸气压为101.325 kPa,假设?vapHm?与温度无关，求50 ℃时水的蒸气压。

设50℃时水的蒸气压为p2, 100℃为p1 H2O(l) H2O(g)

p2 1 1 ln—— = -(40660/8.31)(——— - ——) = -2.03 p1 323 373

p2=13.3 kPa

50℃时水的蒸气压为13.3 kPa 0285

大气压为97.6 kPa，在371 K时进行硝基苯的水气蒸馏，在该温度时蒸馏1000g水，蒸馏出多少克硝基苯？

M(C6H5NO2)=123 g·mol-1 , 371 K饱和蒸气压p(H2O)为94.3 kPa (注：水气蒸馏时p(H2O)+ p(C6H5NO2)= p (大气压)

97.6-94.3 x ————— = —————

94.3 1000/18.0

x=1.94 mol

蒸馏水中的C6H5NO2 m(C6H5NO2)=1.94×123=239(g) 0286

已知在393.15 K时水的饱和蒸气压1.99×105 Pa, 问：在什么温度时水的饱和蒸气压为4.052×105 Pa ?

?vapHm?1.99?10511ln??(?)?5?1.013?10R393.15373.1 ?

5?ln4.052?10???vapHm(1?1)?RT373.1?1.013?105

T=348K 0287

固体金属银在767℃蒸气压为1.3×10-3 Pa,在848℃为1.3×10-2 Pa，粗略估算825℃时。金属银箱中，每立方米空间含有多少银原子？ 1.3× …… 此处隐藏：1456字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

相变化蒸汽压试题与答案(6).doc 将本文的Word文档下载到电脑，方便复制、编辑、收藏和打印

下载这篇word文档

本文链接：https://www.jiaowen.net/wendang/520522.html（转载请注明文章来源）

上一篇：郭国文在全市财税工作会议上的讲话
下一篇：四年级语文第四单元作家笔下的动物课外阅读篇目