物理化学整理资料

1.反应2O3→3O2的速率方程为-d[O3]/dt=k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt=k’[O3]2[O2]-1,则速率常数k与k’的关系是（C）

A 2k=3k’ B k=k’ C 3k=2k’ D -3k=2k’

2 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： (A )

(A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应

3已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( B) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0)

4某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓

度有何关系?（B）

A 无关 B成正比 C成反比 D平方成反比

2+3+2++2+3+2+

5水溶液Hg2+t→2Hg+Tt的速率方程为υ=k[Hg2][Tt]/[Hg],以下关于反应总级数n的意见哪个对()

A 1 B 2 C 3 D无n可言

6反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位为S-1，对反应描述哪个对（C） A单分子反应 B双分子反应 C 复合反应 D不能确定

7某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为(B)

A. Ea=E2+1/2E1-E4 B.Ea=E2+(E1-E4)/2 C. Ea=E2+(E1-2E4)1/2 D. Ea=E2+E1-E4

证明题：

1 有反应C2H6+H2=2CH4，其反应历程可能如下

（1）C2H6=2CH3（该为快速的对行反应，正反应速率常数为K） （2）CH3+H2——CH4+H 速率常数为K2

（3）H+C2H6——CH4+CH3 速率常数为K3

对H可作稳态近似处理 试证明D[CH4]/DT=2K2 K1/2 [C2H6]1/2[H2] 证： dCCH?k2?CH3???H2??k3[H][C2H6] （1） dt dCCH2?k1?C2H6??k?1[CH3]?k2[CH3][H2]?k3[H][C2H6]?0 （2） dt dCH （3） ?k2[CH3][H2]?k3[H][C2H6]?0dt

43将（2）、（3）带入（4）、（5） k11/21/2 （4） 1/21/2 k?1

k2[H2]1/2[H]?K? （5） 1/232

将（4）（5）带入（1）得：

[CH3]?()??C2H6??K[C2H6]k[CH6]

dCCH111 22?2k2K??C2H6???H2??k[C2H6]2[H2]其中：k?2k2Kdt

412证毕。

2 光气热分解的总反应为COCl2=CO+Cl2，该反应的历程为 (1) Cl2<---> 2Cl (2)Cl+CoCl2---> CO+Cl3 (3)Cl3<---> Cl2+Cl

其中反应（2）为控速步骤，（1）、（3）是快速对峙反应，试证明反应的速率方程为：

dxdt1?k[COCl2][Cl2]2

3设有一反应2A(g)+B(g) ---> G(g)+H(s) 在某恒温密闭容器中进行,开始时A和B的物质的量之比为2:1,起始总压为3.0 kPa在400K时,60s后容器中的总压为2.0 kPa ,设该反应的速率方程为-dpB/dt=kpPA1.5pB0.5,实验活化能为100 kJ/mol. 求 (1) 400 K时,150 s后容器中B的分压为若干?

(2) 在500 K时,重复上述实验,求50 s 后B的分压为若干?

1、已知对峙反应

下的k值为 -23-1-23-1T/K k1/（moldm.min） k2/（moldm.min） 600 6.63×105 8.39 645 6.52×105 40.7 试计算：

1）不同温度下反应的平衡常数值。

2）该反应的△rUm（设该值与温度无关）和600K时的△rHm。 解： 1）

在不同温度

2)

2\\乙烯转化反应C2H4→C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50%的乙烯分解，需10h。已知改反应的活化能E=250.6KJ/mol，要求在1.136×103h内同样有50%的乙烯转化，反应温度应控在多少？

解：lnC0/C=kt

二次反应程度相同 所以 k1t1=k2t2 k2/k1=t1/t2

ln k2/k1 =-（E/R）（1/T2-1/T1）

ln(10/1.136×103)=-( 250.6×103/8.314)(1/T2-1/1073) T2=918.3K

一、选择

1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度

-下，三种溶液中Cl的运动速度和迁移数：(B )

A.运动速度和迁移数都相同； B.运动速度相同，迁移数不同; C.运动速度不同，迁移数相同； D.不能确定

2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（C ） A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4

3)有一含HCl的浓度为10-3mol×dm-3和含KCl的浓度为1.0mol×dm-3的混合电解

+-162-11+-162-11

质溶液，已知U(K)=6.0×10m×s×V-，U(H)=30×10m×s×V-。由此得到tH+/tK+为: ( )

A. 1； B. 5×10-2； C. 5×10-3； D. 5×10-4

4)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E0、△rGm和K 的关系是：（B ）

A. E1＝E2，E10＝E20， △rGm,1＝ △rGm,2， K10＝K20 ； B. E1＝E2，E10＝E20， △rGm,1＝2△rGm,2， K10＝(K20)2； C. E1＝2E2，E10＝2E20， △rGm,1＝2△rGm,2， K10＝2K20； D. E1＝E2，E10＝E20， △rGm,1＝(△rGm,2)2，K10＝(K20)2

5)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E0和可逆电极的ψ0值将有何变化？（D ）

A. E0值增加1V， ψ0值增加1V；B. E0值减少1V， ψ0值减少1V； C. E0值不变， ψ0值不变； D. E0值不变， ψ0值增加1V；

6）下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O （ C ）

+-A. (Pt)H2|H(aq)||OH|O2(Pt)；

B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；

C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)； D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)

7）一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:(D ) (提

示:DU＝Q－W）

A. W＝0，Q＝0； B. W >0，Q >0； C. W <0，Q >0； D. W <0，Q <0

8)298K时, ψ0(Au+,Au)＝1.68V， ψ0(Au3+,Au)＝1.50V, ψ0(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K0为（ ）

A. 4.33×1021； B. 2.99×10-22； C. 6.61×1010； D. 7.65×10-23 9)为求AgCl的活度积，应设计电池为（C ）

A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 二、是非判断

1）因为电导率κ=Kcell/R，所以电导率k与电导池常数Kcell成正比关系N。

2) 标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。N

3) Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。 Y

4) 在公式DrHm=-zEF+zEF(dE/dT)p中，当(dE/dT)p<0时，则△rHm<-2EF，即△rHm一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。所以在相同的始 …… 此处隐藏：2091字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……