2017年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案

黄浦区2017年高中学业等级考调研测试

化 学 试 卷 2017年4月

考生须知：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，利用的是NaHCO3 ①受热易分解 ②可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．H2O

B．Br2

C．CH4

D．HCl

3．下列溶液一定呈酸性的是

A．含H+ 的溶液 C．pH＜7的溶液 4．下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵固体 B．干冰气化 C．石油裂化 5．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 6．对下列化学用语的理解正确的是 A．原子结构示意图 B．比例模型 C．电子式

可以表示12C，也可以表示14C 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．原子晶体 D．氯化氢溶于水

B．能使酚酞呈无色的溶液 D．c(OH-)＜c(H+)

D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A．浓硫酸有吸水性 B．盐酸有挥发性 C．气态溶质的溶解度随温度升高而降低 D．浓硫酸有脱水性

化学试卷 第1页 共5页

8．下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A．铜粉加入硝酸中 C．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

B．溴化亚铁溶液中通氯气 D．铁粉在硫蒸气中燃烧

10．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红

与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀

A．①② A．1 L 1 mol·L

－

－1

B．①③

＋

C．②③ D．②④

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

的FeCl3溶液中Fe3的数目为NA

B．32 g甲烷中含有2NA个C—H键 C．1 mol NH2含有10NA个电子

D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项 A B C D 化学性质 Al2(SO4)3和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 乙酸具有酸性 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 常用于去除水垢 13．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，

反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应产生的热效应Q=E1-E2

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．a与b相比，a的反应速率更快 14．关于浓度均为0.1 mol·L

＋

－1

的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．溶液的pH：①>③>② B．水电离出的(H)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

＋

－

－

+D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

－－＋

15．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2

B．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)3CCH2CH3

化学试卷 第2页 共5页

16．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会引起测量结果偏小的是 A．加热前称量时坩埚未完全干燥 C．加热过程中有少量晶体溅出 17．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH＋2H2O →2AlO2＋3H2↑ B．将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O → Na＋2OH＋H2↑

－

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23＋2H→ SO2↑＋H2O

B．加热时间过长，晶体部分变黑 D．粉末未完全变白就停止加热

－

－

＋－

＋

D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋2OH＋CO2 → CaCO3↓＋H2O

＋

－

18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L

－1

的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24

＋

＋

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

2B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba、AlO2、Cl

C．pH＝12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3

＋

＋

－

－

19．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

B．元素的非金属性：X＞Y＞Z D．原子序数：Z＞Y＞X

20．将5.000 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了

0.310 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．3.380 g 二、综合题 （一）本题共15分

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO3→ Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (未配平，不考虑2NO2 完成下列填空：

21．硝酸在该反应中的作用是_____________，该反应的还原产物是____________。

22．0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________个，如果得到的NO和NO2物质的量

相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______________L。

23．如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

24．如果没有对该反应中的某些物质的比例作限 …… 此处隐藏：3087字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……