湖北省襄阳市优质高中2017届高三1月联考理科综合试卷 - 图文(2)

A. 当S与a连接，t?1?10?2s时，电流表的示数为0 B. 当S与a连接，t?1.5?10?2s时，电流表示数为50.2V C．将S由a拨到b时，电阻R消耗的功率为100W D．将S由b拨到a时，1s内电阻R上电流方向改变100次

21.半径分别为r和2r的同心圆导轨固定在同一水平面内，一长为r，电阻为R的均匀直导棒AB置于圆导轨上面，BA的延长线通过圆导轨中心O，装置的俯视图如图所示，整个装置位于一匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，方向竖直向下。在两环之间接阻值为R的定值电阻和电容为C的电容器。直导体棒在水平外力作用下以角速度?绕O逆时针匀速转动，在转动过程中始终与导轨保持良好接触。导轨电阻不计。下列说法正确的是 A.金属棒中电流从A流向B B. 金属棒两端电压为

3B?2r 434C..电容器的M板带正电 D.电容器所带电荷量为CB?r2

第Ⅱ卷 非选择题（174分）

[三、非选择题 包括必考题和选考题两部分。其中22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答，33-40题为选考题，考生根据要求作答 （一）必考题

22.（6分）某兴趣小组利用如图（a)所示的实验装置探究“小球的平均速度和下落高度的 关系”。通过电磁铁控制的小球从A点自由下落，下落开始时自动触发计时装置开始计时，下落经过B时计时结束，从而记录下小球从A运动到B的时间t，测出A、B之间的距离h。 (1)用游标卡尺（主尺的最小分度为1mm）测量小球的直径，示数如图（b）所示，其读数为 cm。

(2)小球在空中下落的平均速度的表达式?= 。（用测得物理量的符号表示）

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（3）改变B的位置，测得多组数据，经研究发现，小球下落的平均速度的平方(?)2和下落的高度h的关系如图c所示，若图线的斜率为k，则当地的重力加速度g= 。 23.（9分）要测绘一个标有“6V 2.5W”小灯泡的伏安特性曲线，要求多次测量尽可能减小实验误差，备有下列器材： A．直流电源（6V，内阻未知）

B．电流表G（满偏电流3mA，内阻Rg=10Ω） C．电流表A（0-0.6A，内阻未知） D．滑动变阻器R（0-20Ω，5A） E．滑动变阻器R′（0-200Ω，1A） F．定值电阻R0（阻值1990Ω） G．开关与导线若干

（1）由于所给实验器材缺少电压表，某同学直接把电流表G作为电压表使用测出小灯泡两端电压，再用电流表A测出通过小灯泡的电流，从而画出小灯泡的伏安特性曲线．该方案实际上不可行，其最主要的原因是______；

（2）为完成本实验，滑动变阻器应选择______（填器材前的序号）； （3）请完成本实验的实物电路图的连线。

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（4）如图（a）所示为该种灯泡的U-I图像，现将两个这种小灯泡L1、L2与一个阻值为5Ω的定值电阻R连成如图（b）所示电路，电源的电动势为E=6V，电键S闭合后，小灯泡L1与定值电阻R的电动势均为P，则P= W，电源的内阻r= Ω。

24.（12分）如图所示，质量分布均匀、形状对称的金属块内有一个半径为R的原型槽，金属块放在光滑的水平面上且左边挨着竖直墙壁。一质量为m的小球从离金属块做上端R处静止下落，小球到达最低点后向右运动从金属块的右端冲出，到达最高点后离圆形槽最低点的高度为气阻力。求：

(1)小球第一次到达最低点时，小球对金属块的压力为多大？ (2) 金属块的质量为多少。

25.（20分）真空室中有如图甲所示的装置，电极K持续发出的电子（初速不计）经过电场

7重力加速度为g，不计空R，4mL2加速后，从小孔O沿水平放置的偏转极板M、N的中心轴线OO'射入。加速电压U1?，22eTM、N板长均为L，偏转极板右侧有荧光屏（足够大且未画出）。M、N两板间的电压UMN随

4mL2时间t变化的曲线如图乙所示，其中U2?。调节两板之间的距离，使得每个电子都23eT能通过偏转极板。已知电子质量、电荷量为m、e，不计电子重力。 (1)求电子通过偏转极板的时间t； (2) 偏转极板之间的最小距离d；

(3)当偏转极板间的距离为最小值d时，荧光屏如何放置时电子击中的范围最小，该范围的长度是多大。

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26.（15分）某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）装置②中装浓硫酸的仪器名称为 ，装置①和②中干燥管的作用是 。 （2）装置②中产生ClO2；装置④中制备NaClO2的化学方程式为_ _。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

Ⅰ.①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃-60℃的温水洗涤；④ ，得到成品。

Ⅱ.下列仪器中可用于上述操作步骤的是 （填标号）。 A.容量瓶 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至100ml. (已知：ClO2＋4I＋4H=2H2O＋2I2＋Cl)；

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴 溶液，用c mol·L Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL。 (已知：I2＋2S2O3=2I＋S4O6)。 滴定终点的判断方法为 ________________。

（4）该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。 27. 26.（14分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在 生活Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生产中有广

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2-－

2-－1

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－

泛应用。

（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；黄铁矿（FeS)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：4FeS2+1lO2 高温 8S02 +4 Fe204，若有1 mol FeS2参加反应，转移电子数为 。

（2）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH,可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe）为： mol·L。 (己知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0X10)

（3）自来水厂常用岛铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到 净水作用的原理 。

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（4）工业上利用废铁屑（含少设氯化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀的pH值见下表：

回答下列问题：

①铁屑与稀硫酸反应前，能用10% Na2CO4溶液除其表面的油污，其原因是 （请用离子方程式表示）。

②铁屑与稀硫酸反应后浓液中含又的金属阳离子有

。

。(用区间表示）

③加入少量NaHCO3的目的的是调节浓液pH，两控制PH的范围为

④有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用—定浓度的KMnO4溶液来测定，滴定时KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式” ） 滴定管中。

28.(14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于 …… 此处隐藏：1659字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……