无机化学复习题（含参考答案）(2)

消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；

（3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气

泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量

英才液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：

（Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，

（Ⅱ）2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明

由： ；

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： ；

（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与

有关。

23．（7分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和挥发出来，甲同学设计了如下．．．．HCl．．．

图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接 ， 接 ， 接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。 （3）装置③中CCl4的作用是 。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3

溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证 明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在

某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。

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参考答案

一、单选（共24分）

1 C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 A 7 C 8 C 二、单选（共24分）

9 D 三、（共22分）

+17．（6分）离子方程式是_ ClO+2H+2I = I2 + Cl + H2O _（2分）； ．．．．．

－

－

－

10 D 11 C 12 B 13 D 14 C 15 B 16 C 22 + 离子方程式是_ I+ HO +SO = _ SO+2H+2I（2分）； 2234．．．．．

－

－

－

2－ － 氧化性由弱到强的顺序是_____ SO4＜I2 ＜ClO_（2分）。 ．．．+18．（8分）（1）离子方程式是__ IO+5I+ 6H_=_3I2 + 3H2O __（2分）； 3．．．．．

－

－

方法是 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上

述反应后溶液进行实验不给分） （1分）；

（2） 阳极 （填“阳极”或“阴极”），（1分）

石墨电极上的电极反应式是___I＋3H2O－6e＝IO3＋6H___， ．．．．．或_I＋6OH－6e＝IO3＋3 H2O_（2分）

pH____变大______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

19．（7分）

（1）原因 二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀 （1分）； （2）____能______，（1分）

若能，则电极反应式是：负极 Cu?2e正极_2Fe （3）__电解池__，（1分）

写出各电极材料和电解质溶液_阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸_（2分）。

四、（共16分）

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3??－

－

－

－

－

－

－

＋

＋

Cu2?，（1分） 2Fe2?。（1分）

?2e?20．（8分）（1）SiC__＞__ Si； SiCl4 __＜__ SiO2 （填＞或＜＝ （2）立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3） 该反应的反应热△H = __+236___ KJ/mol。

21．（8分）（1）Ａ____ FeS2 ______________ B_______ O2 _____________

高温 Fe2O3+ 2Al Al2O3 +2Fe

（2）反应③的化学方程式_____________ ；

反应⑤的离子方程式___2Cl + 2H2O = 2OH + Cl2↑ + H2↑ ； ．．．．．

（3）写出反应①所使用设备的名称___沸腾炉_ 。 五、（共15分）

22．（7分）（1）NaNO3受热分解的化学方程式： 2NaNO3=2NaNO2 + O2 ↑ ； （2）Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： 2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑ ； （3） Ⅱ正确；气泡仅部分消失，且剩余氧气等等 ；

（4）硝酸盐受热分解的产物可能与 盐中金属元素的活泼性 有关。 23．（8分）（1）b接e，f接d，c接a。 （2）CuSO 4 （3）吸收Cl2

（4）①③；湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条,或品红溶液) （5）紫色石蕊试液(答案合理给分)；紫色石蕊试液变红而不褪色

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