富集在海水中的元素 - 氯、溴和碘测试题及答案(2)

答案全解全析 A组 基础题组

1.C 电解熔融NaCl可制备金属钠;蒸发制盐是物理变化;海水中的溴、碘、镁等元素都以化合态形式存在,转化为单质的过程中发生氧化还原反应;潮汐发电是将动能转化为电能。

2.C 过量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁,A错误;氯水有强氧化性,不能用pH试纸测其pH,B错误;HClO可将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。

3.B 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,符合题意的只有B项。

4.B 碘元素在海水中只以化合态存在,没有游离态,A错误。操作A是萃取,操作B是分液,然后通过蒸馏等操作来得到单质碘,C、D错误。

5.B 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,使品红褪色,不能恢复原色,SO2与品红化合生成不稳定的物质使品红褪色,加热能恢复原色,二者褪色原理不同,故A错误;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不饱和键,可以发生加成反应而使溴水褪色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,故C错误;NaCl溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白质发生变性产生沉淀,故D错误。 6.B 氯水中存在:Cl2+H2O

HClO+HCl,HClO

H+ClO,H2O

+

-

H+OH三个平衡状态,B错误;A项,氯水

+-

中加小苏打发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,正确;C项,由于HClO见光易分解:2HClO

2HCl+O2↑,弱酸转化为强酸,久置后pH减小,正确;D项,盐酸的酸性强于碳酸,碳酸的酸性强于次氯酸,石灰石与盐酸发生反应使Cl2+H2O

HClO+HCl平衡向右移动,从而得到较浓的HClO溶液,正确。

7.B 氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,A错误,B正确;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D错误。

8.D 氯水是混合物,不是电解质;氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;次氯酸的氧化性强于高氯酸;因为氯水能将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测定氯水的pH。 9.D A项,由实验现象得氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe被Cl2氧化为Fe,而Cl2被还原为Cl,还原剂Fe的还原性强于还原产物Cl。

-2+

3+

-2+

6

10.答案 (1)SO2+Br2+2H2O(2)BaCl2溶液 (3)SO3+2H(4)e

2-+

4H+2Br+SO4

+-

2-

SO2↑+H2O

解析 (1)Br2具有强氧化性,在溶液中将SO2氧化为H2SO4,自身被还原为HBr,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O

4H+2Br+SO4。

+

-

2-

(2)由流程图可知,试剂a为BaCl2溶液。

(3)若Na2SO3过量,能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水,反应的离子方程式为SO3+2H

2-+

SO2↑+H2O。

3+

(4)CCl4与溶液混合后分层,有机层在下层,水层在上层,若有机层无色,水层为黄色,则为含Fe所致;若有机层为橙色,水层为无色,则为含Br2所致;若有机层为橙色、水层为黄色,则为含Fe和Br2所致,故选e。

3+

B组 提升题组

11.B 设Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,由电荷守恒可得:2n(Fe)=n(Cl)+n(Br)+ n(I)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol,n(Fe)=4.5 mol,通入氯气后,要满足n(Cl)∶n(Br)=3∶1,Cl只要增加7 mol就可以,即需通入氯气3.5 mol。4 mol I先消耗2 mol氯气,1.5 mol氯气消耗3 mol Fe,剩余Fe1.5 mol,则通入氯气与剩余Fe的物质的量之比为3.5∶1.5=7∶3,故选B。

12.C A项,反应生成无漂白性的物质,漂白性减弱,错误;B项,加入NaCl固体,c(Cl)增大,Cl2+H2O

+

-+

+

-2+

2+

-2+

-2+

------2+

--

H+Cl+HClO平衡逆向移动,c(H)减小,溶液的pH增大,错误;C项,氯水的pH=2,说明溶液中c(H)=0.01 mol·L,根据电荷守恒有c(H)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH),正确;D项,HClO的酸性弱于H2CO3,正确的离子方程式为Cl2+HCO3

--1

+

---

CO2↑+Cl+HClO,错误。

-

13.A 由题图看出③处pH=7,此时溶液中的溶质为NaCl、NaClO、HClO,所以③④段有化学反应:HClO+NaOH NaClO+H2O,其离子方程式为HClO+OH

-

H2O+ClO,A正确;由②处数据无法计算所溶解的n(Cl2),B

-

错;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,C错;②处pH小于①处,所以②处c(H)大于①处,D错。

14.答案 (1)①关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,管口有气泡;松开手后,导管中上升一段水柱,则装置气密性良好 ②缺少尾气处理装置

7

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