2018年高考化学真题与模拟类编：专题18-物质结构与性质（选修）(4)

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(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，

ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。

(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的

平面图如图丁所示:

若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子

的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。

【答案】

sp、sp2( SCN、CO2、CS2、N3等中的任一种 NH4F F原子半径比I原子小，

--+

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+

H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4中的H) 3 B12 Na 4 M×1021/[4【解析】Ga原子核电荷数为31，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p1；基态Ga原子价电

NA]

子排布图为；正确答案：。

(3) 由于F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4中的H)，所以NH4F、

NH4I中，较易分解的是NH4F；正确答案：NH4F；F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键强(或H-F更易形成易夺取NH4中的H)。

(4) 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，特例是ⅡA的第一电离能大于ⅢA，ⅤA的第一电

离能大于ⅥA，故第一电离能介于B元素和N元素的元素有Be、C、O，共计3种；正确答案：3。 (5) 根据晶胞的结构图可以知道,每个硼原子被5个正三角形共用,每个正三角形上有三个硼原子,所以

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这个基本结构单元含有硼原子的个数为:（20×3）/5=12；若此结构单元为1个分子，则其分子式为B12；正确答案：B12。

（6）该晶胞中●个数=8×+6×=4，○个数=12×+8=11，根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离

子个数之比为3：1，要使阳离子、阴离子个数之比为3：1，则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na；正确答案：Na。

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点睛：本题考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注

意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等。价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。

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