推荐下载 2018年高中化学学习细节人教版之化学反应速率和化学平

【学习目标】

1. 化学平衡的移动。

2. 勒夏特勒原理的综合运用。【教学重点】

勒夏特勒原理的综合运用。

3KSCN Fe(SCN)

增大生成浓度或减小反应物浓度：

C(g)+D(g)

②恒温、恒压条件

(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡

没影响。

1.【答案】C

【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。

2.【答案】A

3.【答案】C

【解析】加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故选C。

4. 【答案】AD

【解析】增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动，故选AD.

5.【答案】B

【解析】A、C项降低了NO的转化率；D项降低了反应速率。

6. 【答案】A

【解析】增大压强平衡逆向移动，逆反应是体积减小的可逆反应，所以Z、W均为气体，X、Y 中有一种是气体。

7. 【答案】B

【解析】解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。

8. 【答案】答案：(1)不移动不变

(2)向逆反应方向移动增大

(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大

【解析】(1)C为固体，增加C，其浓度并不改变，平衡不发生移动。

(2)减小容器体积，相当于增大压强，反应向气体体积减小的方向移动。

(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度不变，平衡不发生移动。

(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。

9. 【答案】A

10. 【答案】(1)吸增大(2)气气

(3)气非气态(4)气

【解析】(1)升高温度，w(C)增大，平衡正移，正反应为吸热反应。

(2)增大压强，w(C)增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，故A、B均为气体。

(3)根据(2)知B为固态时，A一定为气态，C为非气态。

(4) 若A、C均为固态，增大压强w(C)增大，平衡正移，B为气体。

11. 【答案】B

【解析】该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。

1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

2．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

3. 对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0。在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正

确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催

化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

4．密闭容器中m A(g)＋n B(g)p C(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p 时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：