2017届高考化学大二轮复习与测试二轮增分练：第27题

第27题 元素化合物综合题

1．铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是________。

(2)Fe 3O 4是磁铁矿的主要成分，Fe 3O 4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe 3O 4发生置换反应，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 116 g Fe 3O 4与足量稀硝酸反应，最多消耗HNO 3的物质的量为________。

(3)FeCl 3溶液是一种黄色的透明液体，可用作止血剂。配制该溶液时一般往溶液中加入少量稀盐酸，其目的是

________________________________________________________________________； 向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)工业上可用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板，检验腐蚀液中是否含有Fe 3＋

，可行的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn ＋2Na 2FeO 4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4NaOH 。该电池充电时阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。

解析： (1)铁为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)Al 与Fe 3O 4在高温条件下反应生成Al 2O 3和Fe 。Fe 3O 4与足量稀硝酸反应的化学方程式为3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)3＋NO ↑＋14H 2O ，参加反应的n (HNO 3)＝116 g 232 g·mol

－1×283＝143 mol 。(3)FeCl 3为强酸弱碱盐，配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸，增大了溶液中H ＋的浓度，可抑制

Fe 3＋

水解。可用激光笔照射，根据是否产生丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，有丁达尔效应的是胶体，不产生丁达尔效应的是溶液。(4)可用KSCN 溶液检验腐蚀液中是否含有Fe 3＋

。(5)高铁酸钠中铁元素为＋6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒。根据题中总反应式知，

高铁电池充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，阳极的电极反应式为Fe(OH)3－3e －＋5OH －===FeO 2－

4＋4H 2O 。 答案： (1)第四周期第Ⅷ族

(2)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe

143 mol (3)增大溶液中H ＋浓度，抑制Fe 3＋水解 用激光笔照射，出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶

体，不具有丁达尔效应的是FeCl 3溶液

(4)取少许腐蚀液，滴入KSCN 溶液，若出现血红色，证明含有Fe 3＋，否则无Fe 3＋

(5)高铁酸钠中铁为＋6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒 Fe(OH)3－3e －＋5OH －===FeO 2－

4＋4H 2O 2．轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下：

已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。

(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl 2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有__________________(回答两条即可)。

(2)精制是向粗制CaCl 2溶液中通入氨气，控制溶液的pH ，主要除去____________(填金属阳离子)，同时也除去一些其他杂质。

(3)碳化时将精制CaCl 2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH 3和CO 2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50 g 磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为 30 min ，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示。从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为

________________________________________________________________________。