第五单元《常见的酸和碱》复习学案(学生用)

来源：网络收集时间：2025-12-20

导读：第五单元《常见的酸和碱》复习学案知识回顾一、溶液的酸碱性 1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指

第五单元《常见的酸和碱》复习学案知识回顾

一、溶液的酸碱性

1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色

的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。（2）pH的测定方法是_________________________________________。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________

的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于

5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______

性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，

主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：①与金属铁发生反应_____________________________________ ；②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；③与碱Cu(OH)2反应______________________________________；④与盐CaCO3反应___________________________________。2、碱的性质（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____

和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：①与CO2反应_____________________________________；②与盐CuCl2反应_________________________ ____；与盐CuSO4反应___________________________ ___；③与硫酸反应____________________________________。3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D的质量共10 g，则消耗反应物A为__________。3、18 g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数：_______________________________，

写出反应的方程式：_________________________，找出已知量和未知量之间的关系______________________，列比例式求解：__________ ___________________，写出答案：________________________________________。训练：

1.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

2.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是．．．

（）

农作物

pH 大豆 6.0~7.0 茶 5.0~5.5 玉米 7.0~8.1 马铃薯 4.8~5.5

A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯

3.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）．．．

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 

4.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（）

A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3

5、将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）

A．6 B．8 C．11 D．14

6．下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）

A．CO2 B．HCI C．NaCI D．Ca（OH）2

7.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）

A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液

8．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）

A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

9．下列检测某溶液pH的操作正确的是（）

A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数

D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

10．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色

B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

12.下列说法错误的是（）

A．碱中一定含有氢元素

B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同

C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净

11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（）

A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物

13.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）

A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色

14.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是

（）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液

15.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A …… 此处隐藏：8594字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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